高考是检验学生们上学以来努力的结果的，它的成绩最为重要也最为有意义，更关系到学生们可以选择什么样的大学和什么样的专业，也间接关系到学生们以后的工作和人生，所以学生们特别在乎高考，那么怎么才能取得好的分数，深圳爱智康为大家搜集2017深圳高中化学答题技巧，以供参考，以下是2017深圳高中化学答题技巧：拓展解题思路 培养创造思维。
2017深圳高中化学答题技巧：拓展解题思路 培养创造思维
解决化学习题时应注重试题解法的深挖掘和延伸，学会从不同角度思考和分析问题，这样既可以锻炼思维的敏捷性、创造性，活跃解题思路，又可挖掘学生的潜能。本文试以一道化学试题的解题方法加以阐述，并进行深化、拓展。希望本文能够给读者以启发，并能起到抛砖引玉的作用。
试题：在400 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后在溶液得到7.92 g 固体。试分析固体的组成并求出相应的物质的量。
分析： 2NaOH+H2S(少)=Na2S+H2O ⑴
NaOH+H2S(足)=NaHS+H2O ⑵
由于题中未告知通入H2S的量，因此要分别以⑴⑵两种情况讨论：
已知：nNaOH=0.4×0.5=0.2 mol
若0.2 mol NaOH未参与反应，则剩余固体为NaOH 8 g;
若0.2 mol NaOH全部参与反应⑴，则剩余固体为Na2S 7.8 g;
若0.2 mol NaOH全部参与反应⑵，则剩余固体为11.2 g;
做图分析：
从图上可以看出，当固体质量7.8 g
解法：
依题意得，现在固体质量为7.92 g 固体，介于7.8 g和8 g之间，所以是NaOH和Na2S混合物或Na2S和NaHS的混合物。
讨论：
⑴若为NaOH和Na2S的混合物：设NaOH x mol，Na2S y mol.
则 有 x +2y=0.2 (Na元素守恒)
40x+78y=7.92
∴ x=0.12 mol，y=0.04 mol
⑵若为Na2S和NaHS的混合物：设Na2S x mol，NaHS y mol.
则有 x +2y=0.2 (Na元素守恒)
78x+56y=7.92
∴ x=0.096 mol，y=0.008 mol
拓展一(纵向—题型变脸1)：
在0.2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，低温下小心蒸干溶液得固体10.2 g，则固体组成是 (C )
A. Na2S B. NaHS C. Na2S和NaHS D. NaOH和Na2S
拓展二(纵向—题型变脸2)：
含8.0 g NaOH 的溶液中通入一定量的H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物为7.92 g，则该无水物中一定含有的物质是(A )
A. Na2S B. NaHS C. Na2S和NaHS D. NaOH和Na2S
拓展三(纵向—题型变脸3)：
用1 L 0.8 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol H2S气体， 所得溶液中的S2-和HS-的物质的量浓度之比最接近于 ( C )
A. 2 : 1 B. 1 : 3 C. 3 : 2 D. 2 : 3
拓展四(横向—题型变脸4)：
试题：在0.2 mol的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，然后小心蒸干溶液分别得到9.2 g和11.84 g 固体。试分析固体的组成。
分析：
2NaOH+CO2(少)=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(足)=NaHCO3+H2O
若0.2 mol NaOH未参与反应，则剩余固体为NaOH 8 g;
若0.2 mol NaOH全部生成Na2CO3为10.6g;
若0.2 mol NaOH全部生成NaHCO3为16.8 g;
\做图分析：
从图中可以得出:
若固体m=9.2 g，因为8 <9.2<10.6 g，一定是NaOH和Na2CO3的混合物。
若固体m=11.84 g，因为10.6 <11.84< 16.8 g，一定是Na2CO3和NaHCO3的混合物。
拓展五(横向—题型变脸5)：
试题：4.48 L(标况) H2S气体和一定量的O2 反应后，测得其体积变为1.12 L，试分析1.12 L的组成。
解法分析： 2H2S+O2=2S↓+2H2O ⑴
2H2S+3O2=2SO2+2H2O ⑵
若4.48 L H2S恰好发生反应⑴，则剩余气体体积为0 L
若4.48 L H2S恰好发生反应⑵，则剩余气体体积为4.48 L
现在有 0 <1.12 L<4.48 L
∴ 既发生了反应⑴又发生了反应⑵，即H2S和O2 完全发生了反应，并且O2只能使一部分S氧化成SO2。
做图分析：
由图中可以看出，O2应该是不足量的，剩余的1.12 L气体可能为H2S气体，也可能为SO2气体。
综上所述，同一种类型的习题，加以深化、拓展，只要把握本质所在，就一定能够举一反三、触类旁通，达到事半功倍的效果。类似的反应还有NaOH和SO2反应、NaOH和H3PO4反应、P和Cl2的反应，这里就不再过多讲述。
以上就是小编为大家介绍的2017深圳高中化学答题技巧：拓展解题思路 培养创造思维，希望同学们能够认真阅读，以便能够取得更好的成绩。如果同学们还有什么2017深圳高中化学答题技巧：拓展解题思路 培养创造思维相关的问题都可以拨打智康1对1免费咨询电话4000-121-121，有专业的老师为大家解答难题。
