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单元测试卷丨学科知识同步丨期中期末卷等
北京高一下学期化学知识点！很多同学成了高中生后，上学期还有些不太适应，觉得环境、老师、同学以及学习的内容和节奏都与之前有很大不同，这样的情况随着同学们步入下学期开始有所改善，毕竟老师和同学都有了一个长时间的接触，对环境也有了依赖。下面，小编为大家带来北京高一下学期化学知识点。
一、元素周期表的结构
1、周期先进周期____种元素 包括 元素
短周期第二周期_____种元素 包括 元素 第三周期_____种元素 包括 元素 周 期第四周期_____种元素
(横向)长周期第五周期_____种元素
第六周期_____种元素
第七周期_____种元素
2、族 主族 (A) 共七个主族 族副族 (B) 共七个副族
(纵向第VIII 族：第_______纵行。
族：稀有气体元素
ⅠA 包括 元素 ⅡA 包括 元素 ⅦA 包括 元素 零族包括 元素
二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系：
1、比较元素的金属性强弱的方法是：
a. 元素的单质和水或酸置换出氢气的难易:越易置换出氢气则金属性越 。
b. 元素较高氧化物对应水化物的碱性强弱：金属性越强则碱性越 。
c. 金属单质和另外金属盐溶液中的置换反应：
d. 一般而言，原电池负极材料的金属性比正极材料 。
e. 金属阳离子的氧化性越强则对应的金属单质金属性越 。
2、比较元素的非金属性强弱的方法是：
a. 元素较高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则非金属性越 。
b. 元素单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的稳定性来判断。
非金属性越强则越 与氢气化合，且气态氢化物越 。
c. 非金属单质和另外非金属盐溶液中的置换反应
d. 非金属性越强则对应氢化物的还原性越 。
e. 同周期从左至右金属性 ，非金属性 。
同主族从上到下金属性 ，非金属性 。
3、元素周期律的内容：
1、较外层电子数：
2、原子半径：
3、较高正价： 较低负价：
4、微粒半径大小的比较：
①同一元素的阳离子半径 相应原子半径，阴离子半径 相应原子半径，
同种元素形成的不同价态的离子，价态越高，离子半径越 。
②同一周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐 ，阴离子、阳离子半径也在变小，
但阴离子半径 阳离子半径
③同一主族元素原子，从上到下，原子半径逐渐增大;同价态离子，从上到下，半径也 ④相同电子层数的粒子，核电荷数越大，半径越
二、比较下列微粒的半径大小
-2-3-1、同周期元素的原子或离子 Na Mg Al Cl S P
----2、同主族元素的原子或离子 Li Na K Rb F Cl Br I
2--+2+3+3、相同电子层结构的离子 O F Na Mg Al
-2+2+ 3+4、同一元素的原子与离子 Cl Cl; Mg Mg; Fe Fe Fe
思考：1、同一周期阴、阳离子的电子层数一样吗?
+-2、X 和Y 的电子层结构相同，那么它们的离子结构是和X 还是Y 原子所在周期的稀有气
体相同?X 和Y 的相对位置如何?
1. 位置、结构、性质三者之间的关系：
非金属性依次减弱
综合训练
1、X 和Y 属短周期元素，X 原子的较外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，
且较外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式表示为( )
A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y 3
2. 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如一种合成纳米材料，化学式为RN ，已知该
n+化合物中的R 核外有28个电子，则R 元素位于周期表的( )
A 第三周期ⅤA 族 B第四周期ⅢA 族 C第五周期ⅢA 族 D第四周期ⅤA 族
3、R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m 、n 均为正整数)( )
A 、若R(OH)n为强碱，则W(OH)n +1也为强碱
B 、若HnXOm 为强酸，则Y 是活泼非金属元素
C 、若Y 的较低化合价为-2，则Z 的较高正化合价为+6
D 、若X 的较高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
三、化学键、离子键的概念
1、常见的含离子键的物质类别有：
2. 常见的含共价键键的物质别有：
四、电子式
1、原子的电子式：Mg N S F C
2、离子化合物的电子式：
NH 4Cl K2S CaO LiH
3、共价化合物电子式：
H 2O 2 NH3 CH3CH 2OH CO2
4、电子式表示形成过程：
CH 4: HClO:
Na 2O 2:
五、分子间作用力
1、分子间作用力 属于化学键，主要影响物质的 性质，一般而言分之间作用力越大则熔沸点越
2、氢键：一种特殊的分之间作用力，常见有氢键的物质是 、 、 。
故他们的熔沸点比同主族其他元素的氢化物熔沸点 。
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1、较简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
2、来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)
加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(优异子化合物，难降解，白色污染)
石油化工较重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr
硝化反应+HNO3→-NO2+H2O
加成反应+3H2→
3、生活中两种常见的有机物
乙醇
物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2
氧化反应
完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O
不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)
乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑
酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。
原理酸脱羟基醇脱氢。
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
4、基本营养物质
糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物
单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖多羟基*
双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖
多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解较终产物为葡萄糖
纤维素无醛基
油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质
植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪C17H35、C15H31较多固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然优异子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓*显*灼烧：呈焦羽毛味
误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
1、各类有机物的通式、及主要化学性质
烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应
烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应
炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应
苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应
(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)
卤代烃：CnH2n+1X
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2
2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
3、较简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2
6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物
7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)
8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐
9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。时的关系式一般为：—CHO——2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+.
10、常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
12、需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。
13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。
14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。
醇类氧化变*醛，醛类氧化变羧酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环
1.需水浴加热的反应有：
(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有：
(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
以上就是小编特意为大家整理的北京高一下学期化学知识点的相关内容，同学们在学习的过程中如有疑问或者想要获取更多资料，请拨打学而思爱智康免费咨询电话：400-810-2680！
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