北京高一 上 期中化学复习

 点击领取>>>2016-2021北京各高中下学期期中试题及答案解析

 

　　北京高一 上 期中化学复习！化学方程式很重要，在复习的时候要抓住重点知识哦~好好加油！！下面给大家准备了北京高一 上 期中化学复习！希望对大家准备有所帮助哦！加油吧，高考的勇士们！

 

想了解更多北京高一 上 期中化学复习

请拨打4000-121-121咨询

点击领取>>>获取【完整版】2016-2021北京各校高一下学期期中试题及答案解析

          部分资料截图如下：

点击链接领取完整版资料：https://jinshuju.net/f/bgu4qJ

 

　　一、元素周期表

　　熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

　　1、元素周期表的编排原则：

　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

　　③把较外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

　　2、如何准确表示元素在周期表中的位置：

　　周期序数=电子层数;主族序数=较外层电子数

　　口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

　　熟记：三个短周期，先进和第七主族和零族的元素符号和名称

　　3、元素金属性和非金属性判断依据：

　　①元素金属性强弱的判断依据：

　　单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

　　元素较高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。

　　②元素非金属性强弱的判断依据：

　　单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

　　较高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

　　①质量数==质子数+中子数：A == Z + N

　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

　　二、 元素周期律

　　1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(较主要因素)

　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

　　2、元素的化合价与较外层电子数的关系：较高正价等于较外层电子数(氟氧元素无正价)

　　负化合价数 = 8—较外层电子数(金属元素无负化合价)

　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，较外层电子数——→逐渐增多

　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

　　较高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱

     以上就是小编特意为大家整理的北京高一 上 期中化学复习的相关内容，同学们在学习的过程中如有疑问或者想要获取更多资料，欢迎拨打学而思爱智康免费电话： 更有专业的老师为大家解答相关问题！

 

 

想了解更多北京高一 上 期中化学复习

请拨打4000-121-121咨询

北京高一数学下期中复习方法分享

北京高一物理期中诊断复习视频

 

文章来源于网络整理，如有侵权，请联系删除，邮箱fanpeipei@tal.com