北京人教高一化学必修一期中复习

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　　除杂

　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　物质的量的单位――摩尔

　　1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2.摩尔(mol):，把含有6.02，×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物质的量，=，物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，n，=N/NA

　　5.摩尔质量(M)(1)，定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol，或，g..mol-1(3)，数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量，(，n，=，m/M，)

　　气体摩尔体积

　　1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3.标准状况下,，Vm，=，22.4，L/mol

　　物质的量在化学实验中的应用

　　1.物质的量浓度.

　　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度，=，溶质的物质的量/溶液的体积，CB，=，nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

　　(2)主要操作

　　a.检验是否漏水.b.配制溶液，1.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液，注意事项：A，选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶，B，使用前必须检查是否漏水，C，不能在容量瓶内直接溶解，D，溶解完的溶液等冷却至室温时再转移，E，定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面较低处与刻度相切为止.

　　3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液)

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