2020-2021年北京西城高一下学期期中化学试卷及答案

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　　盐类水解

 

　　注意：

　　(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42-。

　　(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

　　①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO3-⇌H++CO32-(次要)，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-(主要)。

　　②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3-⇌H++SO32-(主要)，HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-(次要)。

　　(3)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO32->HCO3-。

　　(4)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH4+的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

　　方法技巧

　　1、盐溶液酸、碱性的四种判断方法：

　　(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。

　　(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。

　　(3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。

　　(4)强酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：

　　①生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如NH4F;

　　②生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如NH4HCO3;

　　③生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4。

　　2、蒸干盐溶液所得物质的判断方法：

　　(1)先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3;KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。

　　(2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。

　　(3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al2O3;Al2(SO4)3溶液蒸干得本身。

　　(4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。

　　(5)NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼烧，无残留物。

　　(6)某些金属氯化物的结晶水合物，如MgCl2·6H2O和FeCl3·6H2O，在空气中加热时易发生水解，为得到其无水盐，通常将其结晶水合物在氯化氢气流中加热，以防止其水解。如MgCl2·6H2OHCl气流MgCl2+6H2O。

　　3、溶液中微粒浓度大小的比较：

　　(1)微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系：

　　①两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)>c(HCO3-)≫c(CO32-)(多元弱酸先进步电离程度远远大于第二步电离)。

　　②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32-)>c(HCO3-)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以先进步为主)。

　　(2)三个守恒关系：

　　①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)===c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。

　　②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1。

　　③质子守恒：由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH-)，在碱性盐溶液中OH-守恒，在酸性盐溶液中H+守恒。例如，纯碱溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

　　(3)四种情况分析：

　　①多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。

　　②多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)。

　　③不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4NO3溶液，②CH3COONH4溶液，③NH4HSO4溶液，c(NH4+)由大到小的顺序是③>①>②。

　　④混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。

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