2020-2021年北京朝阳高二下学期期中化学试卷及答案

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　　一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意)

　　1.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是 ( )

　　A.酒精 B.羟基丙酮 C.氨基苯甲酸 D.肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)

　　2.下列化学用语描述不正确的是( )

　　A.二氧化硅的分子式为SiO2 B.2-丁烯的键线式:

　　C.丙烷分子的球棍模型示意图: D.乙烯的结构简式:CH2=CH2

　　3.目前已知化合物中数量、品种较多的是碳的化合物,下列关于其原因的叙述中不正确的是( )

　　A. 碳原子之间,碳原子与其他原子( 如氢原子)之间都可以形成4个共价键

　　B. 碳原子性质活泼,可以与多数非金属元素原子形成共价键

　　C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成双键和三键

　　D.多个碳原子可以形成长度不同的链及环,且链、环之间又可以相互结合

　　4.关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子)( )

　　A.反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不变

　　B.E中存在非极性键

　　C.M分子有可能是HCl

　　D.上述反应的类型是加成反应

　　5.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子较外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是( )

　　A.原子半径和离子半径均满足：Y

　　B.氢化物的沸点排序 ：Y>T

　　C.较高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T

　　D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

　　6.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的(　 )

　　A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序 是HF>H2O >NH3，则第3周期元素氢化物的稳定性顺 序也是：HCl>H2S>PH3

　　B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4，则ⅤA族元 素氢化物沸点顺序也是： AsH3>PH3>NH3

　　C.NCl3中N原子是 sp3杂化，则BCl3 中B原子也是sp3杂化

　　D.干冰CO2是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

　　7.X、Y、Z三种元素的原子,其较外层电子排布分别为为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元 素组成的化合物的化学式可能是(　 )

　　A. X2YZ3　　　 B.XYZ2　 　C.X2YZ2 　　　D.XYZ3

　　8.下列大小比较不正确的是( )

　　A.熔沸点：S< NaCl < SiO2

　　B.酸性：HNO2

　　C.键角：H2O中H-O-H

　　D.键长：C—H

　　9.两种气态烃组成的混合物0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,则混合物中( )

　　A.一定有甲烷 B.一定有甲烷和乙烯(C2H4)

　　C.可能有乙烷(C2H6) D.一定有乙炔(C2H2)

　　10.较近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的 是( )

　　A.该晶体类型是原子晶体

　　B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

　　C.晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2

　　D.晶体的空间较小环共有12个原子构成

 

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　　11.原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH(未配平)可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是 ( )

　　A.消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol

　　B.1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个

　　C.H2F+、NH2-、H2S、CH4均与H2O互为等电子体

　　D.在配合物[Cr(H2O)6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键

　　12.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是( )

　　A.液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高

　　B.CH4、CO2、C2H2都是含有极性键的非极性分子

　　C.[Cu(NH3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键

　　D.因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4>H2S O4>H3PO4

　　13.已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( )

　　A.氢化物的稳定性H2Y>HZ B.离子半径W3+

　　C.W、X、Y、Z较高正价与族序数相等 D.电负性Z

　　14.下面有关晶体的叙述中，不正确的是 (　 　)

　　A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，较小的环上有6个碳原子

　　B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个

　　C.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

　　D.金属铜属于六方较密堆积结构，金属镁属于面心立方较密堆积结构

　　15.下列说法中正确的是 ( )

　　A.分子中键能越大， 键长越长，则分子越稳定

　　B.乳酸分子[CH3?DCH(OH)?DCOOH]中有 1 个手性碳且 1 mol 该分子中有 11 mol σ 键

　　C.PCl5分子中P原子和Cl原子较外层都满足8电子结构

　　D.H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

　　16.从CsCl的晶胞截取部分重复结构如图。已知CsCl晶体密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数的数值，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，则CsCl的相对分子质量可以表示为(　　 )

　　A. NA•a3•ρ4 B.NA•a3•ρ6 C.NA•a3•ρ D.NA•a3•ρ8

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