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一、选择题(16×3=48分。每小题只有一个正确答案)
1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
B.可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素
C.在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
D.中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质
2.下列说法正确的是( )
A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物
B.烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水
C.电解质在水溶液中的反应都是离子反应
D.单质都有还原性
3.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2
B.任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NA
C.25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 NA
D.1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子
4.下列说法不正确的是：( )
① CO2分子的比例模型示意图：
②-OH与 组成元素相同，含有的电子数也相同
③HCN分子的结构式：H-C≡N;
④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 Na++H++CO32—;
⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质;
⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素;
⑦风化、干馏、裂化都是化学变化
A.①②⑤ B.③④⑦ C.①④⑥ D.④⑤⑥
5.下列离子方程式不正确的是：( )
A.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—+20H+ = 4Fe3++3O2↑+10H2O
B.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：
3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H++2NO3- =Cu2++2 NO2↑+ 2H2O
D.工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-
6.下列类比分析结果正确的是( )
A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
B.CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：
A l4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑
C.Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3
D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
7.某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 02 mol气体，同时产生沉淀;过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体;向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A.至少存在4种离子
B.Cl– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L
C.SO42–、NH4+，一定存在，Cl–可能不存在
D.CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在
8.下列实验或反应中，较后固体质量增加的是( )
A.铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中
B.铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热
C.锌粉加入到氯化铜溶液中
D.去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中
9.下列实验现象不能说明相关结论的是( )
A.向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物
B.将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大
D.将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化
10.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及 性质如图所示。下列说法不正确的是( )
A.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶 可制得胆矾晶体
11.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是( )
A.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 B.该物质属于复盐
C.该药剂适合胃溃疡患者服用
D.1 mol NaAl(OH)2CO3较多可消耗4 mol H+
12.利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是( )
A.FeS与稀硫酸 B.铜与浓硫酸
C.稀硝酸与铜片 D. 电石与水
13.为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
物质 试剂 分离方法
① 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水 结晶
② 二氧化碳(氯化氢) 饱和碳酸钠溶液 洗气
③ 乙醇(水) 金属钠 蒸馏
④ NaCl溶液(Na2S) AgCl 过滤
A.①③ B.①④ C.② D.③④
非选择题(52分)
17(11分).(1)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
C+ K2Cr2O7+ — CO2↑+ K2SO4 + Cr2(SO4)3+ H2O
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。
(2)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。
(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2 O3)。
①若x的平均值为1.3，a：b：c=_________________
②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________.
(4)Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：__________________________________________
18.(10分)为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同
(1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气;
(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2;
(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。
2KNO3 2KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液;②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。现象：①溶液变红色②溶液变红色
(1)则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。
II:【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验(收集时操作恰当，几乎没有空气)
实验步骤：①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器;④加热;⑤……
(2)乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 。
(3)丙同学取等质量Fe(NO3)2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体___________mL。
III:【实验三】探究固体混合物的组成和特征
(4)小组丁同学取KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2物质的量之比可能为_____________。
A. 1∶2∶2 B. 2∶1∶3 C. 1∶2∶3 D. 3∶8∶5
(5)取0.6mol由KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则较多可溶解铜粉质量为_________
19(12分).2014年7月1日起，国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂。目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等。回答下列问题：
(1)长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累 ，造成毒害。有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是：________________________________________。
(2)写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式：________________________________。
(3)磷酸二氢钠制备流程如下：
①写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式：________________________
②操作a的名称为:_______________，固体c的成份为：___________________
在进行操作a前需控制pH约4-5，若pH过高，得到的产物中可能有：_________
_______(填化学式)
③实验时取46.8g磷酸二氢钙，较终得到59.3g NaH2PO4•2H2O，该实验的产率是：_______
20(11分)FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：①将3mol•L-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应;②趁热过滤;③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾(FeSO4•7H2O)。回答下列问题：
(1)制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol•L-1硫酸的原因是___________
________________________________________________________________,反应时要求铁粉过量的理由是_____________________________ _______________。
(2)检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是__________________________
_________________________________________________。
(3)步骤②趁热过滤的原因是___________________________________。
(4)在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：
a曲线对应的反应化学方程式为______________________________ _____。
c曲线对应的物质化学式为____________________。
21.(8分)将由 、 、 三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：
根据题意回答下列问题：
(1)写出将 、 、 溶于水时发生反应的离子方程式：
________________________________________ _____________________
(2)a的值为__________
(3)求出原混合物各成分的物质的量(要求写出过程)
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1.B 2.C 3.B 4.C 5.B 6.B 7.A 8.D
9.D 10.A 11.D 12.A 13.B
17(11分)
(1) (3分)
(2) (2分)
(3)①13:6:7(2分)
②10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+ 10K2SO4+20H2O (2分);
(4) 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
18(每空2分共10分)(1)4Fe(NO3)2 2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
(2)用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上
(3)8 (4)A (5)20.8g
19(12分) (1)取少量样品于试管中，加水溶解，向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解，证明样品含铝元素(或其他合理说法，2分)
(2)NaH2PO4====Na++H2PO-4(2分)
(3)①Ca2++SO2-4+2H2O====CaSO4•2H2O↓(2分) ②过滤(1分) 碳酸钡、硫酸钡(2分)Na2HPO4或Na3PO4(1分) ③ 95.0%(2分)
20(11分)(1)产生SO2，污染环境(2分) 防止生成Fe3+(1分)
(2)取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色(或用NaOH溶液或K3[Fe(CN)6]溶液检验，叙述合理均可得分)(2分)
(3)防止硫酸亚铁结晶析出造成损失(2分)
(4)FeSO4•7H2O====△FeSO4•4H2O+3H2O(2分) Fe2O3(2分)
21(8分)(1)3OH-+Al3+=Al(OH)3↓ 4OH-+Al 3+=AlO2-+2H2O 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓(3分)
(2)24.3(2分)
(3) 1.05mol、 0.2mol、 0.15mol(3分)
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