高一必修一期中化学知识点总结！北京考生来关注

2020-08-23 04:16:19 来源：佚名

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　　元素周期律和元素周期表

　　1、什么是元素周期律? 什么是原子序数?什么是元素周期律?元素周期律的实质?元素周期律是谁发现的?

　　2、周期表的结构

　　(1) 周期序数=电子层数主族序数=较外层电子数=较高正价

　　(2) 记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。

　　(3) 周期序数：一二三四五六元素的种数：2 8 8 18 18 32

　　(4)各族的排列顺序(从左到右排) ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

　　注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻

　　3、元素性质的判断依据跟水或酸反应的难易金属性氢氧化物的碱性强弱跟氢气反应的难易非金属性氢化物的热稳定性较高价含氧酸的酸性强弱注意：上述依据反过也成立。

　　4、元素性质递变规律

　　(1)同周期、同主族元素性质的变化规律注意：金属性(即失电子的性质，具有还原性)，非金属性(即得电子的性质，具有氧化性)

　　(2)原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数(一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小)

　　5、化合价

　　价电子是指外围电子(主族元素是指较外层电子)

　　主族序数=较外层电子数=较高正价 |负价| + 较高正价目= 8

　　注意：原子序数、族序数、化合价、较外层电子数的奇偶数关系

　　6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系 .

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　　原子结构

　　1、关系式核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(Z)

　　质量数(A)=质子数(Z)+ 中子数(N)

　　注意：化学反应只是较外层电子数目发生变化，所以阴离子核外电子数=质子数+ |化合价| 阳离子核外电子数=质子数- |化合价|

　　2、所代表的意义

　　3、同位素将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。

　　注意：(1)同位素是指原子，不是单质或化合物

　　(2)一定是指同一种元素

　　(3)化学性质几乎完全相同

　　4、原子核外电子的排布

　　(1)运动的特征

　　(2)描述电子运动的方法

　　(3)原子核外电子的排布符号 K L M N O P Q 层序 1 2 3 4 5 6 7

　　(4)熟练掌握原子结构示意图的写法核外电子排布要遵守的四条规则

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