【北京高一资料分享】高一化学知识点必修一期中

2020-08-21 23:59:24 来源：佚名

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　　氧化—还原反应

　　1、怎样判断氧化—还原反应

　　表象：化合价升降

　　实质：电子转移

　　注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应

　　2、有关概念

　　被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性) 被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)

　　注意：

　　(1)在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生

　　(2)用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

　　3、分析氧化—还原反应的方法

　　单线桥双线桥

　　注意：

　　(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。

　　(2)在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

　　4、氧化性和还原性的判断氧化剂(具有氧化性)：凡处于较高价的元素只具有氧化性。较高价的元素(KMnO4、HNO3等) 绝大多数的非金属单质

　　(Cl2 、O2等) 还原剂(具有还原性)：凡处于较低价的元素只具有还原性。较低价的元素(H2S、I-等) 金属单质既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素。

　　注意：

　　(1)一般的氧化还原反应可以表示为：

　　氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物

　　氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。

　　(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?)

　　(3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)

　　记住：

　　(1)金属活动顺序表

　　(2)同周期、同主族元素性质的递变规律

　　(3)非金属活动顺序元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H 单质：F2>

　　Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

　　(4)氧化性与还原性的关系

　　F2>KMnO4(H+)>Cl2>浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

　　F -

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