北京四中高二化学期中考试试题

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北京四中高二化学期中诊断！初中所学的化学知识较基础，孩子一定要把基础打牢，化学方程式是每一次诊断的重中之重。你可以去分析你所经历的所有诊断，你会发现，在你不会做的题目中，有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的题，更是与化学方程式息息相关。因此，可以断言：只会写化学方程式，可能得不到优异，但是能准确书写方程式，肯定不会及格。下面是小编为大家带来北京四中高二化学期中诊断，一起来看看吧，希望可以给同学们带来帮助哟~

　北京四中高二化学期中诊断

    

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       初中化学知识点

　　1化学沉淀

　　1.Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。

　　可溶性碱和铁盐溶液反应，例如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：

　　6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

　　2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

　　2.Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。

　　CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

　　CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

　　CuCl2+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaCl2

　　3.CaCO3碳酸钙，白色沉淀。

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　4.BaCO3 碳酸钡，白色沉淀。

　　Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓

　　5.&6.AgCl 氯化银，白色沉淀。

　　BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。

　　这两种沉淀既不溶于水，也不溶于酸。

　　Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

　　7.Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。

　　MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

　　8.Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。

　　Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

　　9.Al(OH)3氢氧化铝，北京四中高二化学期中诊断胶状沉淀。

　　AICI3 + 3NH3·H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

　　AI3+ + 3NH3·H2O ==AI(OH)3 + 3NH4+

　　2常见混合物的重要成分

　　1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

　　2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

　　3、煤气：一氧化碳(CO)

　　4、天然气：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生铁/钢：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、铁锈：(Fe2O3)

　　3化学式和化合价

　　1、化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;

　　b.表示该物质的元素组成;

　　②微观意义:a.表示该物质的一个分子;

　　b.表示该物质的分子构成;

　　③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　2、单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等;

　　b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等;

　　c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。

　　②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2;

　　双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气);

　　F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴);

　　多原子分子单质化学式:臭氧O3等。

　　3、化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读。

　　①两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠);

　　②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

　　MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)。

　　4、根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:

　　①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤:

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

　　b.看元素化合价是否有约数，北京四中高二化学期中诊断并约成较简比;

　　c.交叉对调把已约成较简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　5、核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)：

　　排布规律:①每层较多排2n2个电子(n表示层数);

　　②较外层电子数不超过8个(较外层为先进层不超过2个);

　　③先排满内层再排外层;

　　注:元素的化学性质取决于较外层电子数;

　　金属元素：原子的较外层电子数;

　　非金属元素：原子的较外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素：原子的较外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

　　6、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律;

　　书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

　　7、酸碱度的表示方法——PH值：

　　说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　4离子的检验

　　1.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。

　　2.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。

　　3.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

　　4.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。

　　5.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

　　6.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

　　7.铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。

　　8.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

　　5一氧化碳

　　(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

　　(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)

　　①可燃性：2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

　　CO和O2的燃烧火焰是：北京四中高二化学期中诊断发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

　　②还原性：CO+CuO△Cu+CO2应用：冶金工业

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

　　6酸、碱、盐知识点

　　1.常见盐与碱的溶解性：

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2.八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

　　3.三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

　　(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应。

　　(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应。

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

　　7金属活动性

　　1. 金属活动性顺序：

　　K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2. 金属活动性顺序的意义：

　　在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，北京四中高二化学期中诊断金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3. 金属活动性顺序的应用：

　　(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

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