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北京高一化学期末诊断怎么复习！化学是理科中的文科，学起来并不难，大家只要认真听讲，积极总结知识点，功课多做练题目就可以了，分数跟努力是成正比的。期末诊断来了，该怎么复习呢。下面是小编给大家整理的北京高一化学期末诊断怎么复习!希望可以帮到大家。
学习对于所有的想学好的同学来说，较较基础的事情那时必修做的。
1、教材的阅读：
课本目录读背，这是较基本的，是所有知识点的总括。
本章小结，这是学过的所有细节的总括。
每一页上的黑体字，这是重要的概念或者是初中不曾学过的知识。
2、课堂笔记的阅读：
好记性真的不如烂笔头，详细的笔记是学后复习的根本。老师带着我们学习的时候，总会有笔记，而这些笔记是老师对这部分内容的理解和概括，是一种提纲或者是线索。和课本知识结合在一起看，有利于更好的理解课本知识。
3、死记硬背基础知识点是初学者的较基本的方法，有很多的专业术语或者是反应方程式，都是必修强行记忆的。人类的记忆能力永远是可以开发和不断开发的，永远不要小看了自己的记忆力。
4、诊断前的一大堆的练题目是必修做的，这样做的目的是为了了解诊断时可能遇到的题型，以及训练解决和应对的基本功。在诊断前做到心里至少有一点底。
5、诊断时候的心理调整很重要，看到不会做或者是陌生的题型，可以暂时放下，从那些熟悉的下手，不要紧张，是关键。
6、基础扎实，从容应对，相信你一定能行的。
7、加油啊！
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部分资料截图如下：
附赠资料：有关二氧化硫的知识点
1.在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别;(2)价态，二氧化硫中的硫为+4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性;(3)特性，漂白性。
2.SO2的鉴别
(1)利用物理性质鉴别
气味：用标准的闻气体气味法。SO2有刺激性气味。
(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色;将气体通入稀溴水中，溴水褪色;将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色;将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色;将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。
(3)漂白性
将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，然后加热褪色的溶液，颜色又恢复。
二氧化硫(二)
二氧化硫(SO2)
(1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
(2)SO2的制备：S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)化学性质：①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸，中强酸)此反应为可逆反应。
可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)
②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸(H2SO3)的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应：
SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)
SO2(过量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)
二氧化硫(三)
b、与Ca(OH)2溶液反应：
SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O
2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)
对比CO2与碱反应：
CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)
将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。
③SO2具有强还原性，能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
以上是小编特意为大家整理的北京高一物理期末诊断怎么复习的相关内容，如有疑问或者想要获取更多资料，欢迎拨打学而思爱智康免费电话：
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