2019-2020年北京57中高一上学期化学期末试卷及答案

2019-11-16 21:09:19 来源：佚名

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　2019-2020年北京57中高一上学期化学期末试题及答案！期末诊断就要来了，大家多做几套试题对大家诊断是有很大帮助的，优先了解试题类型，总结解题思路及经验。下面是小编给大家整理的2019-2020年北京57中高一上学期化学期末试题及答案!希望可以帮到大家。

2019-2020年北京57中高一上学期化学期末试题及答案暂未公布，诊断结束后，小编会先进时间分享给大家哦，所以大家要时时关注哈！

下面是北京市往年高一期末诊断试题及答案，大家参考下。

另外小编还给大家整理了2015-2020北京各学校高一上学期期末试题及答案汇总

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部分资料截图如下：

附赠资料：化学知识点

二氧化硫（一）

　1.在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别;(2)价态，二氧化硫中的硫为+4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性;(3)特性，漂白性。

　2.SO2的鉴别

　(1)利用物理性质鉴别

　气味：用标准的闻气体气味法。SO2有刺激性气味。

　(2)利用化学性质鉴别

　①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色;将气体通入稀溴水中，溴水褪色;将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色;将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色;将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。

　(3)漂白性

　将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，然后加热褪色的溶液，颜色又恢复。

　二氧化硫(二)

　二氧化硫(SO2)

　(1)物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

　(2)SO2的制备：S+O2 ===点燃 SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

　(3)化学性质：①SO2能与水反应SO2+H2OH2SO3(亚硫酸，中强酸)此反应为可逆反应。

　可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)

　②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸(H2SO3)的酸酐，可与碱反应生成盐和水。

　a、与NaOH溶液反应：

　SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O (SO2+2OH-=SO32-+H2O)

　SO2(过量)+NaOH=NaHSO3(SO2+OH-=HSO3-)

二氧化硫(三)

　b、与Ca(OH)2溶液反应：

　SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O

　2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)

　对比CO2与碱反应：

　CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O

　2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)

　将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。

　③SO2具有强还原性，能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。

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