期末复习方法-2017年北京高一化学期末复习方法

　　期末复习方法-2017年北京高一化学期末复习方法!12月马上就要结束了，期末诊断就要来了。相比初中化学，高中化学的知识点更琐碎和复杂。这就需要时间来记忆，更需要时常复习，小编给大家找到了一些化学的复习方法。下面是期末复习方法-2017年北京高一化学期末复习方法!同学们期末加油。

 

 

　　期末复习方法-2017年北京高一化学期末复习方法(一)

　　夯实基础知识是关键，这是把握好复习的前提

　　基础知识是诊断考查的重点，也对知识的全面掌握起着至关重要的作用。扎实的基础可以帮助我们把握好复习方向，展开有效的复习，增强自己的学习兴趣和自信心，从而使成绩稳步提高。

　　对于基础知识，先进步就是要抓住课本知识，直至完全掌握，这是需要认真完成的一步。通读必修1的教材，及时发现自身的疑点、盲点，找到做题总失误的症结所在，从基础开始巩固，针对疑点和盲点进行学习，才能高效地解决问题。

　　课本上的知识一般简单容易记住，但是又比较零散，所以第二步就是要学会总结，使知识系统化，形成全面的知识网络，从而理清知识之间的关系。

　　比如，进入高中，与初中化学实验衔接，优先学习化学实验，而化学实验是贯穿必修1始末的，实验的复习力求全面并且要抓住重点，这就需要总结。必修1涉及的实验内容有常用的化学仪器、实验安全、化学实验基本操作、重要物质的制备方法、重要物质及离子的检验、简单实验的设计探究等，一部分内容在先进章第1节中，还有很多零散分布在各章中，如第三章中制取氢氧化铁胶体的实验，Al3+、Fe3+、Na+、K+等离子的检验，第四章中制氨气、H2SiO3胶体的方法，SO42—、Cl—、NH4+等离子的检验，还有铁与水蒸气的反应、二氧化氮被水吸收也可应用到实验设计探究中，因此自己要主动去从课本上总结出有关实验的重点知识，整合完成后进行综合复习，才能收获不错的复习效果。

　　再比如元素及其化合物的复习;必修1主要涉及钠、铝、铁、硅、氯、硫、氮七种元素，可以以每种元素及其化合物为核心，构建物质转化的网络，帮助学习与记忆。当然也可以从原理分析、实验探究、性质归纳、实际用途等方面建立表格，整体复习这些重要物质;也可以把相似物质进行对比记忆，如Na2CO3和NaHCO3，CO2和SO2等，复习方法是多样的，根据复习内容灵活应用即可，这样还能提高学习的主动性，增强复习效果。

　　精选题目，进行专题训练，巩固所学知识

　　选题是一个重要的工作，题目选择好了，才能有针对性进行训练，从而达到巩固知识、提高效率的目的。

　　首先题目一定要由简入深，前部分简单的题目可以有效巩固所学基础知识，后部分的题目可以稍微综合，提高自己运用知识、综合分析及解决问题的能力。所以进行专题训练时，先选择考查双基应用的题目，这部分过关以后再进行考查综合能力题目的训练，如此才能循序渐进，使自己在原有水平上有所。拿化学计量来说，物质的量等核心概念作为学习化学的必要工具，这部分知识的考查重点主要在概念辨析及使用条件和适用范围、相互之间关系及其简单、物质的量在化学方程式中的应用等等。

　　其次，选题还要注意类型全面。不能只进行传统题型的训练，一些新情景下的新题型也要加入训练。加强情景下的化学知识的运用，减少机械记忆的学习，提高孩子知识迁移的能力。

　　期末复习方法-2017年北京高一化学期末复习方法(二)

　　一、心态方面

　　必修2的复习，不仅仅是为了应对期末诊断这样的阶段性检测，更重要的是要梳理知识内容、完成知识条理化、系统化，具备基本的化学学科思维能力，为选修阶段的学习做铺垫。所以，许多学校都将本次诊断作为孩子必修阶段的学习的总结，也作为以后再分开的参考。同时，期末诊断也作为将来评优、推荐等资格的参考之一。

　　因此，针对期末诊断，同学们必须自己要有意识有计划地进行复习和自我检验。

　　二、知识技能方面

　　多数学校，期末主要考察必修2相关模块内容，但不可能不涉及到必修1相关知识，如氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识及化学实验等，故务必先将必修1中重要的反应等温习一下。

　　原子结构与周期律

　　重视"位置--结构--性质"之间的关系，能从微观的角度理解和解释宏观的变化。

　　重视利用相关图表数据推测元素位置及性质。

　　期末复习方法-2017年北京高一化学期末复习方法(三)

　　常见的放热反应

　　①一切燃烧反应;

　　②活泼金属与酸或水的反应;

　　③酸碱中和反应;

　　④铝热反应;

　　⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

　　3、常见的吸热反应

　　①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;

　　②大多数分解反应是吸热反应

　　等也是吸热反应;

　　④水解反应

　　反应热的依据

　　1.根据热化学方程式

　　反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

　　2.根据反应物和生成物的总能量

　　ΔH=E生成物-E反应物。

　　3.根据键能

　　ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

　　4.根据盖斯定律

　　化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

　　温馨提示：

　　①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

　　②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学。

　　5.根据物质燃烧放热数值：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

 

 

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