2021北京十一学校高三零模化学试卷答案

2021-02-23 23:57:58 来源：佚名

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　　高三化学准备

　　SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。

　　(1)其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2H2SO3;H2SO3H+

　　(2)SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。

　　(3)SO2可被催化氧化成SO3：2SO2+O22SO3;

　　SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4

　　在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4;

　　SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。

　　(4)SO2也有氧化性，方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O;

　　(5)硫可否直接被氧气氧化成SO3?不能。

　　(6)SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。

　　NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：

　　2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;

　　氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

　　4HF+SiO2=SiF4+2H2O;

　　SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：

　　SiO2+CaO高温====CaSiO3;

　　SiO2间接制取硅酸的二个方程式：

　　2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

　　工业上以SiO2制取硅的方程式：

　　SiO2+2C高温====Si+2CO↑

　　Si单质可以与氟气反应：Si+2F2=SiF4;但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧：

　　Si+O2△====SiO2

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