2021北京一零一中学高三零模化学试卷答案

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　　高三化学准备

　　一、碱金属：

　　1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;

　　钠在空气中燃烧时，同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃====Na2O2。

　　锂燃烧方程式：4Li+O2点燃====2Li2O;

　　2.硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

　　3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;

　　钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

　　4.过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;

　　用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧;有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;

　　5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;

　　6.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。

　　(1)高锰酸钾分解：2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑

　　(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解：(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑

　　7.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

　　通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

　　8.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3;NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　9.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H++CO32-=HCO3-。

　　10.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：CO32-+Ca2+=CaHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。

　　两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓。

　　二、卤素：

　　11.氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大;苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在较下层。

　　12.闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。

　　13.铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟;加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu+Cl2点燃====CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe+3Cl2点燃====2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

　　14.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2+Cl2点燃====2HCl。

　　15.实验室制取氯气的方程式：

　　MnO2+4HCl(浓)△====MnCl2+Cl2↑+2H2O;

　　氯气在水中的溶解度(常温常压)是1：2;氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO;

　　生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光====2HCl+O2↑;

　　所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。

　　16.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-，另外还有OH-。

　　17.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H+的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;Mg+Cl2=MgCl2。

　　18.多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2;漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。

　　19.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

　　20.指纹实验有二个方案。(1)用手(要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下)指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易Ag++Cl-=AgCl↓;2AgCl见光====2Ag+Cl2↑。

　　21.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸;溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2+I22HI。

　　22.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F>Cl>Br>I;它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2;

　　(1)把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色;有关的两个离子方程式分别为CI2+2Br-=2CI-+Br2;CI2+2I-=2CI-+I2;

　　(2)把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色;

　　(3)卤离子的还原性从强到弱的顺序是I->Br->CI->F-。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A-和B-两种阴离子的还原性强弱是A->B-，则可推知A、B两元素的非金属性是B>A。

　　23.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色;这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层;AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光====2Ag+Br2。

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