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离子方程式书写不可忽视的五大型
1. 过量型
①按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子形式。
如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式中Ca2+与HC 的比例一定是1∶2与不足量物质Ca(HCO3)2中Ca2+和HC的比例相同]。
②过量物质的离子满足不足量离子的需要，OH-的化学计量2，满足2HC 。综合起来可得离子方程式：Ca2++2HC+2OH- CaCO3↓+C+2H2O。
2. 定量型
书写的关键是参加反应的离子与给定的量的关系保持一致
如等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应，Al3+、S 、Ba2+和OH-的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH-不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al3++3S+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
3. 目标型
先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。
如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H++OH-H2O，再设NaHSO4为1mol，因NaHSO4Na++H++S ，Ba(OH)22OH-+Ba2+，所以当溶液中的H+被完全中和时，只需加入0.5mol的Ba(OH)2即可，故离子反应方程式为S+2H++2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O。
4. 条件限定型
在书写离子反应方程式时，限定条件不同，离子方程式的书写形式不同。
如N 与OH-反应，不加热时生成NH3·H2O，而加热时有NH3产生;再如书写澄清石灰水或石灰乳参与反应的离子方程式时，所用的符号不同，前者用离子符号表示，后者则用化学式表示。
5. 先后顺序型
一种物质与多种离子都能发生反应时，要考虑反应的先后顺序。
如氯气与FeBr2溶液反应，①少量氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;②过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。
防踩坑攻略
(1)熟悉电解质的强弱，物质的溶解性及常见的酸、碱、盐的溶解性规律。
(2)离子方程式的书写要与事实相符。
(3)拆分要恰当。书写离子方程式时，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式;难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，且各物质的化学式书写要正确。
(4)所用的反应符号和物质状态符号要书写正确。
(5)符合题设条件。题设条件中往往有“过量”、“足量”、“少量”、“适量”、“恰好完全反应”、“滴加顺序”等信息，解题时要特别留心。
(6)质量、电荷要守恒。
水溶液中的三大守恒
解答盐类水解题目时要做到“一个明确、两步书写、三种比较、四个式子”。
1. 一个明确
即明确“谁弱谁水解，谁强显谁性”，盐类水解程度很小，只有双水解反应才能趋于完全。
2. 两步书写
即书写盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子(包括N )水解的方程式和水电离的方程式，以防遗忘由水电离出 。
3. 三种比较
能准确定性或定量地比较不同盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子水解程度的相对大小，能准确比较弱酸的酸式酸根离子水解与电离程度的相对大小，能准确比较同一溶液中各离子水解程度的大小及不同溶液中水的电离程度的相对大小。
4. 四个式子
①电荷守恒式，如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HC 、C 、OH-，根据溶液总是呈电中性，必存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(HC )+c(OH-)+2c(C );
②物料守恒式，如K2S溶液中 、HS-都能水解，故硫元素以 、HS-、H2S三种形式存在，根据原子守恒可知，它们之间存在如下关系：c(K+)=2c( )+2c(HS-)+2c(H2S);
③质子守恒式，质子守恒的关系式可以由电荷守恒与物料守恒推导得到，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示为c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-);
④离子浓度相对大小比较式，如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(C )>c(OH-)>c(HC )>c(H+)。
防踩坑攻略
判断由水电离出的c(H+)或 c(OH-)的2个要点：
(1)由水的电离方程式H2O OH-+H+可知，任何水溶液中，由水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。
(2)酸、碱、盐溶液中，易混淆c(OH-)或c(H+)的来源。酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液;盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液，若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。
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