北京2021高三化学寒假作业答案人教版

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　　1.下列有关电池的说法不正确的是

　　A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

　　B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

　　C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

　　D.锌锰干电池中，锌电极是负极

　　【答案】B

　　【解析】手机锂离子电池可以多次充放电，因此是二次电池，A项正确;铜锌原电池工作的时候，锌作负极，铜作正极，电子应该是从锌电极经导线流向铜电极，B项错误;甲醇燃料电池就是将甲醇内部的化学能转化为电能的装置，C项正确;锌的化学性质比锰要活泼，因此锌锰干电池中锌是负极，D项正确。答案选B。

　　2.纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法正确的是

　　A.锌是负极反应物，氧化银是正极反应物

　　B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

　　C.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

　　D.电池使用过程中，负极区溶液的碱性增强

　　【答案】A

　　【解析】放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，锌失去电子，锌是负极，氧化银得到电子，作正极，据此解答。

　　【详解】根据以上分析可知锌是负极反应物，氧化银是正极反应物，A项正确;锌失去电子，发生氧化反应，氧化银得到电子，发生还原反应，B项错误;溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，C项错误; 电池使用过程中，负极区消耗氢氧根，则负极区溶液的碱性减弱，D项错误。答案选A。

　　3.一种新型的二次电池锌—空气燃料电池，以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。关于该装置的说法正确的是

　　A.充电时，锌电极接外电源的负极

　　B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

　　C.放电时，负极反应为：Zn-2e-+4H2O=Zn(OH)42-+4H+

　　D.放电时，电路中每通过4mol电子，则消耗氧气22.4 L

　　【答案】A

　　【解析】根据放电时的总反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-可知，Zn在反应中失电子，被氧化，作负极;O2得电子，在正极上发生还原反应，由上述分析可知，Zn是负极，故充电时，锌电极接外电源的负极，A项正确;充电时总反应恰好是放电时的逆过程，总反应为2Zn(OH)42-=2Zn+O2+4OH-+2H2O，故电解质溶液中c(OH-)逐渐增大，B项错误;由于KOH溶液作电解质放电时，负极反应为：Zn-2e-+ 4OH-=2Zn(OH)42-，C项错误;放电时，电路中每通过4mol电子，则消耗氧气为1mol，但由于未告知标准状况，故体积不一定为22.4 L，D项错误。答案选A。

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　　训练14 化学电源

　　一、化学电池及其分类

　　1.化学电池的分类

　　(1)化学电池按其使用性质常分为如下三类：

　　①一次电池：又叫干电池，活性物质消耗到一定程度就不能再使用。

　　②二次电池：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生。

　　③燃料电池：一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。

　　(2)化学电池按其电解质性质可分为中性电池、酸性电池、碱性电池。

　　2.判断电池优劣的主要标准

　　(1)比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位是(W·h)·kg-1或(W·h)·L-1。

　　(2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位是W·kg-1或W·L-1。

　　(3)电池可储存时间的长短。

　　3.化学电池的回收利用

　　使用后的废弃电池中含有大量的重金属和酸碱等有害物质，随处丢弃会给土壤、水源等造成严重的污染。废弃电池要进行回收利用。

　　二、常见的化学电池

　　1.一次电池

　　(1)碱性锌锰电池是一种常用的一次电池，总反应式为

　　Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2 。

　　①负极是Zn，正极是MnO2，电解质溶液是KOH溶液;

　　②负极反应式是Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;

　　③正极反应式是2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-。

　　(2)锌银电池具有比能量大、电压稳定、储存时间长等特点，总反应式为

　　Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。

　　①负极反应式是Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;

　　②正极反应式是Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。

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