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北京高一上学期物化学假功课答案，小伙伴不得不看！虽然放假在家，可是学习没有停止哦。随着高考的改革，化学成为选择科目，选择化学的小伙伴要重点倾斜哦，因为化学也是一个有挑战的科目。小编给大家准备了北京高一上学期化学寒假功课答案，小伙伴不得不看，希望对大家准备有所帮助哦！加油吧，放假的小伙伴！
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离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应;浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：
(1)生成难溶的物质
(2)生成难电离的物质
①常见的难电离的物质
②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：
盐酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO-=HClO
稀醋酸+苯酚钠溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+C6H5OHNH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH-=NH3·H2O
(3)生成挥发性物质
①常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质(H2SO3、H2CO3、NH3·H2O)进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。
②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。如：
实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：
的难溶物有：
离子反应
②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。
如：Ca2++SO42-=CaSO4↓
③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
(微溶) (难溶)
CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-
(微溶) (难溶)
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