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2021高一化学寒假功课答案人教版，北京小伙伴要认真对一对了！高一阶段，是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，小编给大家准备了北京高一寒假功课英语人教版全部答案,助你巩固复习高一英语知识，希望对大家准备有所帮助哦！加油吧，放假的小伙伴！
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一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是()
A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质
B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物
C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物
D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案A
2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.分散质微粒直径的大小
C.是否有丁达尔效应
D.是否均一、稳定、透明
解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案B
3.下列说法正确的一组是()
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥B.②④⑤
C.只有⑤D.只有⑥
解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。
答案C
4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol
解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。
答案D
5.在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中，均用不到的仪器是()
解析萃取中用到分液漏斗(B)，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C)，过滤中用到烧杯(D)。
答案A
6.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是()
A.50mL1mol•L-1的FeCl3溶液
B.75mL2mol•L-1NH4Cl溶液
C.100mL2mol•L-1的CaCl2溶液
D.150mL1mol•L-1的NaCl溶液
解析1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2mol•L-1，A、B、C、D四项中Cl-的物质的量浓度依次为3mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、1mol•L-1，故选B项。
答案B
7.下列实验操作中不正确的是()
A.配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘
C.过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘
D.蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置
解析过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故C项不正确。
答案C
8.把过氧化钠投入含有HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是()
A.HCO-3B.Cl-
C.Mg2+D.Na+
解析2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，OH-+HCO-3===CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓，故选B项。
答案B
9.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是()
①观察颜色②打开瓶盖看有无白雾③湿润的淀粉试剂④湿润的红色石蕊试纸⑤湿润的蓝色石蕊试纸⑥AgNO3溶液
A.①②③④B.①②⑤⑥
C.①②④⑤D.①②③⑥
解析HCl是无色气体，Cl2为黄绿色气体，①正确;HCl在空气中形成白雾，而Cl2不能，②正确;Cl2能使湿润的红色石蕊试纸褪色，而HCl不能，④正确;HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑤正确。
答案C
10.下列反应的离子方程式不正确的是
A.在稀硫酸中加入锌粒：Zn+2H+===Zn2++H2↑
B.氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O
C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H++OH-===H2O
D.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
解析醋酸是弱电解质，应写化学式(CH3COOH)，故C项不正确。
答案C
11.按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()
A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+O2===2H2O+2S↓
D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
解析溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度;B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化;C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。
答案A
12.已知反应3Cl2+6NaOH(浓)=====△5NaCl+NaClO3+3H2O，下列有关说法中正确的是()
A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍
B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍
C.NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物
D.3molCl2完全反应转移电子6mol
解析该反应中Cl由0价?D?D→化合价升高+5价，同时Cl由0价?D?D→化合价降低-1价，故NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物，且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍，3molCl2完全反应转移电子5mol。
答案C
13.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是()
选项物质杂质试剂
A铜粉铁硫酸铜溶液
B生石灰碳酸钙稀盐酸
C氧气二氧化碳氢氧化钠溶液
D稀硝酸硫酸硝酸钡溶液(适量)
解析稀盐酸不仅可以与碳酸钙反应，也能和生石灰反应。
答案B
14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()
A.25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D.图示转化反应都是氧化还原反应
解析25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误;氯气与铁在加热或潮湿的环境下反应，C项错误;制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应不是氧化还原反应，D项错误。
答案B
15.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能大量共存的是()
A.K+、MnO-4、NO-3、H+
B.Mg2+、SO2-4、Na+、Cl-
C.K+、NO-3、Ba2+、Cl-
D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3
解析A项中MnO-4使溶液显紫色;B项中加入Na后发生的反应为：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;D项中Ca2+和CO2-3反应生成CaCO3沉淀。
答案C
16.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()
A.0.1(b-2a)mol•L-1B.10(2a-b)mol•L-1
C.10(b-a)mol•L-1D.10(b-2a)mol•L-1
解析由反应：Ba2++SO2-4===BaSO4↓，则每份溶液中的Ba2+的物质的量为amol，同理Cl-的物质的量为bmol。由电荷守恒：n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol，故c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L。
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【知识梳理】
1.组成 结构 性质 变化规律
物理 生物
2.道尔顿 阿伏加德罗 原子 分子
分子 原子 分子 原子 化学变化
3.造纸术 火药
4.绿色化学
5.(1)没有生成其他物质(新物质)
(2)冰雪融化 胆矾研碎 轮胎爆炸 纸张破碎 海水晒盐
6.(1)生成其他物质(新物质)
(2)有其他物质生成 发光 放热 变色或生成沉淀/气体
(3)铁生锈 煤炭燃烧 食物发霉 食物腐烂 酿酒 植物光合作用 动植物呼吸作用
7.(1)化学变化
二氧化碳能让澄清石灰水变浑浊
一氧化碳能还原氧化铜(氧化铁)
(2)化学变化
颜色 状态 气味 熔沸点 密度 硬度 导电导热性
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