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2020北京化学合格考模拟卷，考前一定要做做模拟题！ 参加化学合格考的同学们要利用考前几天时间再复习下知识点，看几道模拟题，不要让自己太过紧张。下面小编就给大家带来2020北京化学合格考模拟卷，考前一定要做做模拟题， 希望对大家有所帮助哦!
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。1×10=10分)
1、一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为()
A.两类B.三类C.四类D.五类
2、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()
A.键角是描述分子立体结构的重要参数
B.键长是形成共价键的两原子间的核间距
C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D.键角的大小与键长、键能的大小无关
3、下列有关化学用语正确的是()
ANa+的基态电子排布图是：
B质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：
CNa2S的电子式：
D氯离子结构示意图为：
4、下列针对H3O+的说法中正确的是()
A中心原子上的孤电子对数为2BO原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形
C离子中存在配位键D纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒
5、下列四种元素中，其单质的氧化性的是()
A.基态原子含有未成对电子较多的第二周期元素
B.某激发态为1s22s12p3的原子
C.基态原子较外层电子排布为2s22p6的元素
D.基态原子较外层电子排布为3s23p5的元素
6、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()
A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
7、下列说法不正确的是()
A.某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B.某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C.某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D.某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
8、下列有关结构和性质的说法中，正确的是()
A.因为酸性：HCl>H2CO3，所以非金属性：Cl>C
B.元素原子的较外层电子数越多，越容易得电子
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()
A.常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
B.0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
C.7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
D.l.8gO2分子与1.8gO3分子中含有的中子数不相同
10、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为()
A.ⅠA、ⅤAB.ⅢA、ⅦAC.ⅣA、ⅥAD.ⅠA、ⅦA
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某合金由A、B、C、D四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子。B是先进主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数较多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的较外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等。
(1)A的原子结构示意图是。A的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中●和○表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到a~d图中正确的是。
(2)写出B原子的基态的外围电子排布式_________________，与B同周期且基态原子较外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的___区和___区。
(3)基态D原子的外围电子排布图是。据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构(如图示)可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为。晶体中每个原子周围距离较近的原子有个。
(4)(已知=1.414)CXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10-10m。晶胞中两个C原子之间的较短距离为___________m(准确至0.01)。若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢，此晶体中C2﹢与C3﹢的较简整数比为_________。
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