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北京化学合格考模拟试题，考前要多做一做训练！ 每一门要参加诊断的科目在考前都要先做一些练题目，化学的知识点偏多而且分散，多做训练一定是有用的~~下面小编就给大家带来北京化学合格考模拟试题，考前要多做一做训练! 希望对大家有所帮助哦!
一.选择题(共25小题)
1.下列实验误差分析错误的是()
A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
2.已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ•mol-1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为()
A.-488.3kJ•mol-1B.-244.15kJ•mol-1C.+488.3kJ•mol-1D.+244.15kJ•mol-1
3.下列有关物质分类的说法中，正确的是()
A.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
C.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
4.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H=-373.2kJ•mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B.工业合成氨中，将氨气液化分离
C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快
D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度可使体系颜色变深
6.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()
A.10mL20mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B.0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NA
C.在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
D.1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
7.下列离子反应方程式书写正确的是()
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣
C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+
D.向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓
8.2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是()
A.z=2B.2s后，容器内的压强是初始的7/8倍
C.2s时C的体积分数为2/7D.2s后，B的浓度为0.5mol/L
9.下列关系的表述中，正确的是()
A.0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等
D.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32﹣)
10.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述正确的是()
A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
C.向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c(OH-)减小
D.将水加热，KW增大，pH不变
11.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH﹣)+2c(A2﹣)=c(H+)+c(H2A)
B.0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)>c(Cl﹣)>c(H+)
C.室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大
D.0.1mol•L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L﹣1
12.下列有关说法中正确的是()
A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
C.若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
13.下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是()
A.0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合
B.向40mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)
C.在100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2
D.在20mL0.01mol•L﹣1Mg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)2
14.在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()
A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol•L-1•s-1
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25mol
D.平衡时，N2O4的转化率为40%
15.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()
A.10mL0.1mol•L﹣1氨水与10mL0.1mol•L﹣1盐酸混合，c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.10mL0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：
c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.10mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液与5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：
c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.10mL0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液与6mL1mol•L﹣1盐酸混合，则：
c(Cl﹣)>c(Na+)>c(OH﹣)>c(H+)
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碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
(2)上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反应2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ•mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应：
2HI(g)H2(g)+I2(g)
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
t/min020406080120
x(HI)10.910.850.8150.7950.784
x(HI)00.600.730.7730.7800.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆•x(H2)•x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1
③由上述实验数据得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________(填字母)
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