暑期必刷题之化学科目试题分享！北京的同学们都要关注

2020-08-08 22:36:08 来源：佚名

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暑期必刷题之化学科目试题分享！北京的同学们都要关注！学习化学的时候一定要把反应原理记住，做好知识的巩固，下面是小编今天给大家带来的暑期必刷题之化学科目试题分享！北京的同学们都要关注！考生们快来关注！

部分资料截图如下：

　　1. 溶解性规律——见溶解性表。

　　2. 常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　甲基橙 <3.1红色 3.1—4.4橙色 >4.4黄色

　　酚酞 <8.0无色 8.0—10.0浅红色 >10.0红色

　　石蕊 <5.1红色 5.1—8.0紫色 >8.0蓝色

　　3. 在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极：Ag+>Hg2+ >Fe3+>Cu2+ >H+>Pb2+ >Fe2+>Zn2+ >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+ >K+

　　阳极：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根离子

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

　　4. 根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：

　　(1)按电子得失写出两个电极反应式;

　　(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);

　　(3)使两边的原子数、电荷数相等。

　　5. 解题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。

　　6. 电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

　　7. 晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体，中学化学学到的原子晶体有Si、SiC 、SiO2和金刚石。原子晶体熔点的比较是以原子半径为依据的，如金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si>C> O)。

　　8. 分子晶体的熔沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点越高。

　　9. 胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　10. 氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2

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