2020北京高考化学试题点评

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　　2020北京高考化学试题点评！随着高考的临近,考生要有的放矢进行复习,调整较好的心理状态迎接选择诊断的到来。下面是小编今天给大家带来的2020北京高考化学试题点评！希望可以给各位同学带来帮助，加油！

 

　　2020高考北京卷化学真题答案解析

　　试题总体评价

　　与往年北京理综化学相比，本套试题稳中有变，变中求新意。今年是北京高考改革元年，试题结构方面有相应的调整。由传统的“7选择+4填空”的形式改为“14选择+5填空”的形式。选择题知识考查的更加全面，对于考生的细节知识把握、核心知识应用都提出了更高的要求。填空题除了传统的有机推断、反应原理综合、工业流程和实验探究等四大核心知识点外，增加了一个灵活性题目，符合国家对于全面发展的社会主义建设者和接班人的要求。

　　从整体上看，更加贴近新版课程标准的精神，着重体现对学科素养的考查，具有创新精神。试题难度适中，有较好的区分度，能够体现出新课标的要求。

　　试题特点分析

　　1. 立足基础

　　试题能够立足基础，诊断考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况，考点多为高中课程核心知识和主干知识。本试题涉及的学科基础知识有：基本概念判断的化学题[第1题]、有机合成推断[第16题]、短周期某些元素的性质[第6题]、原电池和电解池[第15题]、浓度商的应用[第11题]、实验操作及原理[第19题]、氧化还原反应方程式、离子方程式的书写[第18题]等学科主干知识。另外，比重有所上升，这可能是一种趋势。

　　2. 重视能力

　　试题注重实验能力的考查。[第19题]是实验探究题，题目不难，但依然体现孩子实验能力方面的要求。[第18题]是一道流程题，与当前倡导的“与生产生活相联系”要求一致。题目要求考生对文字、反应流程中的信息进行提取、分析和归类，考查了孩子基础知识的综合应用、基本的实验方法和基本技能的掌握程度。

　　3. 稳中求变

　　新课程标准中增加了“核心素养”这一名词，改变了课程目标体系，有机结合原来的“三维目标”为化学学科核心素养(5个维度)。这些内容在功课中均有体现，如[第6题]关于元素性质与原子结构的关系的考查，体现了学科素养中的宏观辨识与微观探析思想;[第11题]关于溶液中平衡移动方向和离子浓度变化的考查，体现了学科素养中的变化观念与平衡思想;[第19题]关于亚硫酸钠分解产物的探究的考查，体现了学科素养中的科学探究与创新意识思想等等。这些内容的考查，充分体现了“稳中求变，变中出新”的命题策略。

　　试题选择功能与高考导向

　　今年高考不但承担着人才选择的功能，而且承载着诊断改革的重大使命，本试题体新课标要求的基础上突出人了选择功能，符合高考选择德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人的要求。比如[第18题]考查了应用化学知识解决实际问题的能力，选择具有学以致用能力的考生，突出实际场景的应用;[15题]、[16题]考查了考生对于对于知识融合的应用能力，选择基础知识过关，可以综合利用，能够灵活调整的考生。本试题指导我们在以后的教学过程中要重视实际情景的应用，多引导孩子将理论知识与实际生活相联系，多在生活中发现知识的应用场景;另外在实际教学中注重知识融合，多引导孩子综合应用知识，鼓励孩子的探究精神和培养创新意识，更加全面的培养孩子化学学科素养。

　　总结

　　总体上看，本套试题突出了核心考点，以明星物质为主线，各大题型特点鲜明，难度适中。体现了新课标以生产、生活应用为载体，以能力立意为核心的理念，重视考查学科素养和学科能力。

 

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　　化学高考考点细分整理复习

　　一、氧化物的分类

　　1. 氧化物的分类

　　成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);

　　不成盐氧化物：CO、NO

　　2. 易混淆概念分辨

　　酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐

　　非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

　　酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

　　金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

　　碱性氧化物一定是金属氧化物

　　※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

　　※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

　　二、具有漂白作用的物质

　　氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆

　　化合作用：SO2;化学变化;可逆

　　吸附作用：活性炭;物理变化;可逆

　　※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

　　三、能被活性炭吸附的物质

　　有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒

　　色素——漂白

　　水中有臭味的物质——净化

　　四、“黑色金属”有哪些

　　化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

　　五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法

　　Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

　　1.观察法

　　其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。

　　2.H2S法

　　通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。

　　2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓

　　3.KSCN法

　　加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+较常用、较灵敏的方法。

　　Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+

　　4.苯酚法

　　分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。

　　Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(了解)

　　5.碱液法

　　取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、较终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;

　　Fe3++3OH‾== Fe(OH)3↓

　　Fe2++2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ ;

　　4 Fe(OH)2+2H2O+O2==4 Fe(OH)3

　　6.淀粉KI试纸法

　　能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。

　　2 Fe3++2I‾==2 Fe2++I2

　　7.铜片法

　　分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。

　　2 Fe3++Cu==2 Fe2++Cu2+

　　8.KMnO4法

　　分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2++MnO4−+8H+==5 Fe3++Mn2++4H2O

　　六、金属的冶炼规律

　　1.活泼金属的冶炼

　　钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：

　　2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑ MgCl2熔融) =Mg+Cl2↑

　　2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)

　　注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

　　2.中等活泼的金属的冶炼

　　锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：

　　ZnO+C =Zn+CO↑

　　Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2

　　3.不活泼金属的冶炼

　　银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：

　　2HgO=2Hg+O2↑

 

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