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2020北京市化学高中会诊断卷及答案! 化学的复习要注意，基本概念一定要掌握，也就是要熟练掌握的，并且理解这些化学用语的含义以及使用方法是非常重要的，在答题中也会要求考生用一些方程式来表达答案。下面小编就给大家带来2020北京市化学高中会诊断卷及答案!希望对大家有所帮助哦!
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物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变。
三个规律
1.质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律表现出三不变：反应前后元素种类不变;反应前后原子个数不变;反应前后质量不变。
2.阿伏加德罗定律是指同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，又称之为“四同定律”。注意：①使用范围：气体;②使用条件：同温、同压、同体积;③特例：气体摩尔体积。根据阿伏加德罗定律及条件可推出各种推论，但要注意使用条件：
推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即(特例：在0℃，1atm时，1mol气体体积为22.4L)
推论2：同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比，即。
推论3：同温同压下，同体积的任何气体在质量之比，等于摩尔质量之比，等于其密度比，即。
推论4：同温同压下，同质量的气体体积比等于摩尔质量之反比，即。
推论5：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比，即。
推论6：同温同体积下，等质量的任何气体，它们的压强比等于其摩尔质量的倒数比，即。
推论7：同温同压下，对于摩尔质量相同的气体，其质量与分子个数成正比，即。
3.稀释定律是指稀释前后溶质的质量、物质的量等保持不变。据此可以进行溶液稀释的。
六个关系
1.物质的量与摩尔的关系物质的量和长度、质量、时间、电流强度等概念一样，是一个物理量的整体名词。“物质的量”不得化简或增添任何字，它是表示物质含有阿伏加德罗常数个粒子的物理量。摩尔是物质的量的单位。
中含有阿伏加德罗常数个碳原子，把这么多的原子确定为1mol。如果某种物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子，则该物质的物质的量就是1mol。因为阿伏加德罗常数数字庞大，所以摩尔是数目庞大的微观粒子的一种单位。使用摩尔时应具体指明粒子的名称，这些粒子可以是分子、离子、原子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合(如空气)，只有这样才有完整明确的意义。
2.阿伏加德罗常数与的关系有的同学认为阿伏加德罗常数就是，这种认识是不对的。阿伏加德罗常数的定义值是指中所含的原子数。这个数字是阿伏加德罗常数的近似值，两者在数字上是有区别的。而且阿伏加德罗常数不是纯数，其符号是NA，单位是，较新测定的数据是。这好比与3.14一样。因此，在叙述摩尔概念时，不能说含个粒子的物质的物质的量为1mol;而只能说含阿伏加德罗常数个结构粒子的物质的物质的量是1mol(即每摩物质含有阿伏加德罗常数个结构粒子)
3.摩尔质量与化学式式量的关系单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，“单位物质的量”具体指1mol。摩尔质量在数字上等于1mol物质的质量，即阿伏加德罗常数个结构粒子的总质量。它的单位如果用克/摩，则摩尔质量与粒子的式量(如相对原子质量，相对分子质量等)在数值上相等，但二者在概念上是完全不同的，单位也不一样。如的摩尔质量是。
4.物质的量与物质的质量的关系不能把物质的量理解为物质的质量。物质的质量在物理学上是早已明确了的物理量，其单位为千克。虽然两者的意义不同，但它们之间可以通过物质的摩尔质量联系起来：物质的量(mol)，即。
5.摩尔质量(M)和阿伏加德罗常数()的关系阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，其质量在数字上即为摩尔质量。关系式为：(为每一粒子的真实质量)，这是一个联系宏观物质和微观粒子的基本公式。
6.物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的换算关系如下：利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量，可以进行三者之间的相互换算。这是联系微观粒子数目和宏观物质质量的重要公式，同学们务必要熟练掌握，灵活运用。
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