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　　初中化学中考总复习指导

　　化学是初三才接触到的一门学科。初三奠定化学基础，比小学一年级奠定学习基础更加重要。如果初三学习化学收获甚少，高中化学学习都会步履维艰!

　　化学是一门学科，同时它更是一门科学，学习时应当注重科学性、规范性、准确性。而这几点，较明显的就体现在，用化学用语去表达、表述事物以及事物的变化。例如在描述往澄清石灰水中吹气的实验现象时，“澄清石灰水变混浊，生成碳酸钙沉淀”这种表述是不规范的。我们能看到的现象是出现浑浊，或者说出现白色沉淀，但是我们不能通过肉眼的观察就说这是碳酸钙，这是不严谨的。有人说，“物理考深度，化学考广度”，知识面广对化学学习诊断很有帮助。若是平时能多看一些课外书，拓宽一下知识面，诊断碰到自己曾经在课外书看到过的情景，就比别的同学多了一份优势。

　　“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的较基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。

　　化学本身有着独特的“语言系统”——化学用语;一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。

　　(一) 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2·CuCO3·含 Cu²+ 溶液、 液态固态 O2(淡蓝色)红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色：硫磺(单质 S)、含 Fe3+ 的溶液(棕黄色)绿色：FeSO4•7H2O、含 Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S

　　3. 常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀;④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐; ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。

　　4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH== K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 +2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4N2O5 + H2O == 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色)

　　5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl== CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)K2O + H2O==2KOH Na2O +H2O==2NaOH BaO + H2O==Ba(OH)2CaO + H2O== Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 ≜ MgO +H2OCu(OH)2 ≜ CuO + H2O2Fe(OH)3 ≜ Fe2O3 + 3H2O2Al(OH)3 ≜ Al2O3 + 3H2O

　　(二) 解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

　　1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ② 除 CO2 可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无 CO2)、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等;③除 HCl 气体可用：AgNO3 溶液(可检验出杂质中有无 HCl)、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质2019北京中考分数线东城。

　　2.实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4)或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉;SO2、NO2 用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

　　3.常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用 NaHCO3 冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。② 沾到皮肤或衣物上： Ⅰ.酸先用水冲洗，再用 3~5% NaHCO3 冲洗;Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： (1)制 O2 要除的杂质：水蒸气(H2O) (2)用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)(3)制 CO2 要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl) 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰(主要成份是 NaOH 和 CaO)、生石灰、无水 CuSO2(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;除 HCl 气体的试剂：AgNO2 溶液(并可检验出杂质中有无 HCl)、澄清石灰水、NaOH 溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应

　　5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体(1)有 CO 的验证方法：(先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉)将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。(2)有 H2 的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。现象：黑色 CuO变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。 (3)有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

　　6.设计实验(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤-实验现象-结论 ①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。(2)试设计一个实验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒 CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

　　7.解题题的类型有：a.有关质量分数(元素和溶质)的 b.根据化学方程式进行 c.由 a 和 b两种类型混合在一起(1)溶液中溶质质量分数的溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%(2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%(3)混合物中某化合物的质量分数化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%(4)混合物中某元素质量分数的 某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100% 或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数(5)解题技巧a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。b.根据化学方程式的解题步骤： ①设未知量 ②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

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