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高一人教版化学课本功课题答案！送给北京高一的小伙伴！高中化学的学习中很多知识点除了要记下来，很重要的也是诊断会涉及到的就是通过各种题目来检验你的学习成果。因此功课题目成了大家必做的一项功课。今天小编为大家带来高一人教版化学课本功课题答案！送给北京高一的小伙伴！希望对你有所帮助哦!
先进节 化学能与热能
1.从能量的角度看，断开化学键要 吸收能量 ，形成化学键要 释放能量 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 。
2.从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为 热量 的变化，所有的燃烧反应都要 释放 热量。
3.生活中和生产上较常用的燃料里所含的主要元素有 C、H ，它们在燃烧后生成的化合物主要是 CO2、H2O 。
4.下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥ ，属于吸热反应的是 ① 。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
5.下列说法中，错误的是( D )
A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B.煤、石油、天然气是当今世界较重要的三种化石燃料
C.我国目前较主要的能源是煤炭
D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关
6.下列说法中，错误的是( C )
A.化学反应必然伴随发生能量变化
B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
7.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100 kPa时，1 molC(石墨)转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是( AD )
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石比石墨稳定
C.1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量高
D.1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量低
8.阅读下面的叙述，回答有关问题。
“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。
(1)下面有关“生物质能”的说法，不正确的是( D )
A.利用生物质能就是间接利用太阳能
B.生物质能源是可再生的能源
C.生物质能源是解决农村能源的主要途径
D.生物质能的缺点是严重污染环境
解：A.生物质具有的能量是植物光合作用形成的，故A正确;
B.生物质能源取之不尽、用之不竭，是可再生能源，故B正确;
C.农村有丰富的生物质能，故C正确;
D.生物质能不污染环境，相反能减少污染，故D错误.
故选D.
(2)沼气是有机废弃物(树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。下面有关结论中，错误的是( D )
A.沼气是一种清洁的能源 B.使用沼气作能源可以保护森林
C.使用沼气给农民的生活带来了不便 D.使用沼气是对化学能的充分利用
9.某反应是放热反应，所放出的热能从何而来?某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，提供的热能主要起什么作用?
答案：主要是用来破坏化学键的; 吸热反应 生成的新物质间的化学键能量高于反应物的总量，由外加热源(如酒精灯)提供的热能主要作用破坏反应物中的化学键
10.下面是两位同学关于吸热反应和放热反应的对话，你同意哪位同学的说法?请陈述理由。
甲同学：凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应。
乙同学：不一定。有些反应在启动时要加热，反应开始后不再加热就能继续进行，如燃烧反应，这类反应属于放热反应。
[提示：在讨论这个问题时，要分清温度和热量两个不同的概念。加热可以是为了提高温度，也可以是为了给反应系统提供热能(供转化为化学能之用)。]
参考答案：我同意乙同学的说法，反应放热还是吸热与反应条件无关，主要取决于反应物和生成物能量的相对大小，需要加热的反应只是为了给化学键的断裂提供能量，反应一旦开始就不需要再供能了
11.研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g)和1mol O2(g)完全化合生成2 mol H2O(g)所放出的热量：①与在相同条件下2 molH2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 molO2(g)所吸收的热量在数值上相等;②是相同条件下1molH2(g)和0.5 molO2(g)完全化合生成1 mol H2O(g)所放出热量的2倍;③比在相同条件下2 mol H2(g)和1 molO2(g)完全化合生成2mol H2O(1)所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论?
参考答案：①与在相同条件下2mol H2O (g) 和 1mol O2(g)所吸收的热量在数值上相等;
---结论：正反应放热,逆反应则吸热!
②是相同条件下1mol H2 (g) 和0.5mol O2(g)完全化合生成1mol H2O (g) 所放出的热量的2倍;
---相同条件下的反应热与物质的量成正比!
③比在相同条件下2mol H2 (g)和 1mol O2(g)完全化合生成2 mol H2O (l)所放出的热量少.
---反应热与物质的状态有关!
12.已知在25℃、1.013×105Pa下，1 mol CH4充分燃烧(C转化为CO2气体，H转化为液态水)放出的热量为890 kJ;使1 kg水的温度升高1℃需热量4.18kJ。
(1)1 m3(标准状况)甲烷在25℃、1.013×105Pa条件下充分燃烧(生成CO2气体和液态水)，释放出的热能是多少?
(2)若用1 m3(标准状况)甲烷在25℃、1.013×105Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25℃的水，若热量损失为20%，可使多少干克水沸腾?
答案：(1) 1m3(标准状况)甲烷的物质的量是1000/22.4=44.64mol
放出的热量是44.64×890Kj=39729.6Kj
(2)水吸收的热量Q吸=39729.6Kj×20%=7945.9Kj使1kg水的温度升高75℃需热量4.18×75kJ=313.5Kj
可使水沸腾的质量为7945.9/313.5=25.4Kg
第二节 化学能与电能
1.原电池中发生的化学反应属于氧化还原反应 ，原电池将 化学 能转化为 电能。其中，电子流出的一极是原电池的负 极，该极发生 氧化 反应，电子流入的一极是原电池的 正 极，该极发生 还原 反应。原电池中电解质溶液的作用是 导电，使内电路形成闭合电路 。
2.现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有
气泡产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应;③把A、C用导
线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：
(1)在①中，金属片 A 上 发生氧化反应;
(2)在②中，金属片 C 作负极;
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 D 上有气泡产生;
(4)上述四种金属的活动性顺序是 B>A>C>D 。
3.下列关于充电电池的叙述，不正确的是( B )
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B.充电电池可以无限制地反复放电、充电
C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D.较长时间不使用电器时，较好从电器中取出电池，并妥善存放
分析：A、充电电池的化学反应有化合价的变化，所以是氧化还原反应，故A正确.
B、充电电池属于二次电池，但并不是可以无限制地反复充电、放电，故B错误.
C、充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，故C正确.
D、果用电器较长时期内不再使用，较好将电池取出并放于低温，干燥的地方，如果不这样，即使用电器被关掉，系统仍会使电池有一个低电流输出，这会缩短电池的使用寿命，故D正确.
第三节 化学反应的速率和限度
1.根据已有知识和经验，填写下表。
影响反应速率的因素如何影响实例
温度温度高速率快食物在夏天容易变质
浓度浓度大速率快硫在氧气中比空气中燃烧剧烈
固体表面积表面积大速率快碳酸钙粉末与盐酸反应比块状碳酸钙快
催化剂一般加催化剂速率快过氧化氢中加入二氧化锰迅速产生大量气泡
2.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( D )
A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
3.氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是(D )
A.大量建设水电站，用电力分解水制取氢气
B.设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
4.生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。
答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。
5.已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。
(1)你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3的分解反应速率?
(2)写出KClO3分解反应的化学方程式。
答案：(1)能提高KClO3的分解反应速率的方法有加热、加催化剂
(2)2KClO3==二氧化锰，加热==2KCl+3O2↑
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