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高一人教版化学必修二先进章知识点!高一化学加油站！同学们，对于难度更大、覆盖面更广的高中内容来说，预习、听课、复习、功课、笔记等等都是必不可少的环节，对于化学学习内容中的知识点，因此同学们一定不要懒散，要定时整理总结复习哦~~下面一起来看看高一人教版化学必修二先进章知识点!
一、元素周期表的结构
1、周期先进周期____种元素 包括 元素
短周期第二周期_____种元素 包括 元素 第三周期_____种元素 包括 元素 周 期第四周期_____种元素
(横向)长周期第五周期_____种元素
第六周期_____种元素
第七周期_____种元素
2、族 主族 (A) 共七个主族 族副族 (B) 共七个副族
(纵向第VIII 族：第_______纵行。
族：稀有气体元素
ⅠA 包括 元素 ⅡA 包括 元素 ⅦA 包括 元素 零族包括 元素
二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系：
1、比较元素的金属性强弱的方法是：
a. 元素的单质和水或酸置换出氢气的难易:越易置换出氢气则金属性越 。
b. 元素较高氧化物对应水化物的碱性强弱：金属性越强则碱性越 。
c. 金属单质和另外金属盐溶液中的置换反应：
d. 一般而言，原电池负极材料的金属性比正极材料 。
e. 金属阳离子的氧化性越强则对应的金属单质金属性越 。
2、比较元素的非金属性强弱的方法是：
a. 元素较高氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则非金属性越 。
b. 元素单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的稳定性来判断。
非金属性越强则越 与氢气化合，且气态氢化物越 。
c. 非金属单质和另外非金属盐溶液中的置换反应
d. 非金属性越强则对应氢化物的还原性越 。
e. 同周期从左至右金属性 ，非金属性 。
同主族从上到下金属性 ，非金属性 。
3、元素周期律的内容：
1、较外层电子数：
2、原子半径：
3、较高正价： 较低负价：
4、微粒半径大小的比较：
①同一元素的阳离子半径 相应原子半径，阴离子半径 相应原子半径，
同种元素形成的不同价态的离子，价态越高，离子半径越 。
②同一周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐 ，阴离子、阳离子半径也在变小，
但阴离子半径 阳离子半径
③同一主族元素原子，从上到下，原子半径逐渐增大;同价态离子，从上到下，半径也 ④相同电子层数的粒子，核电荷数越大，半径越
二、比较下列微粒的半径大小
-2-3-1、同周期元素的原子或离子 Na Mg Al Cl S P
----2、同主族元素的原子或离子 Li Na K Rb F Cl Br I
2--+2+3+3、相同电子层结构的离子 O F Na Mg Al
-2+2+ 3+4、同一元素的原子与离子 Cl Cl; Mg Mg; Fe Fe Fe
思考：1、同一周期阴、阳离子的电子层数一样吗?
+-2、X 和Y 的电子层结构相同，那么它们的离子结构是和X 还是Y 原子所在周期的稀有气
体相同?X 和Y 的相对位置如何?
1. 位置、结构、性质三者之间的关系：
非金属性依次减弱
综合训练
1、X 和Y 属短周期元素，X 原子的较外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，
且较外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式表示为( )
A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y 3
2. 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如一种合成纳米材料，化学式为RN ，已知该
n+化合物中的R 核外有28个电子，则R 元素位于周期表的( )
A 第三周期ⅤA 族 B第四周期ⅢA 族 C第五周期ⅢA 族 D第四周期ⅤA 族
3、R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m 、n 均为正整数)( )
A 、若R(OH)n为强碱，则W(OH)n +1也为强碱
B 、若HnXOm 为强酸，则Y 是活泼非金属元素
C 、若Y 的较低化合价为-2，则Z 的较高正化合价为+6
D 、若X 的较高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
三、化学键、离子键的概念
1、常见的含离子键的物质类别有：
2. 常见的含共价键键的物质别有：
四、电子式
1、原子的电子式：Mg N S F C
2、离子化合物的电子式：
NH 4Cl K2S CaO LiH
3、共价化合物电子式：
H 2O 2 NH3 CH3CH 2OH CO2
4、电子式表示形成过程：
CH 4: HClO:
Na 2O 2:
五、分子间作用力
1、分子间作用力 属于化学键，主要影响物质的 性质，一般而言分之间作用力越大则熔沸点越
2、氢键：一种特殊的分之间作用力，常见有氢键的物质是 、 、 。
故他们的熔沸点比同主族其他元素的氢化物熔沸点 。
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