北京
单元测试卷丨学科知识同步丨期中期末卷等
北京高一孩子看过来！高一人教版化学下册知识点！化学的知识主要就在我们对化学反应的理解，今天小编为大家带来北京高一孩子看过来！高一人教版化学下册知识点！让我们一起把知识点都记牢吧，希望小编找到的资料对你有所帮助哦！
化学能与热能
1、化学能转化为热能的形式及原因 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
(1)E(反应物总能量)>E(生成物总能量)，为放热反应，化学能转化为热能。这是人类利用化学能的较为主要的形式。
(2)E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
(1)常见的放热反应：
①所有的燃烧与缓慢氧化;②酸碱中和反应;③金属与酸或水反应;④大多数化合反应(特殊：C+CO2=2CO是吸热反应)。
(2)常见的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、基本概念 ⑴能量守恒定律：一种形式的能量转化为另一种形式的能量，转化途径与能量形式可以不同，但体系中包含的总能量是不变的。
⑵中和热：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水，所释放出的能量，叫做中和热。
化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式 火电(火力发电)：化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效
2、原电池原理
⑴概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
⑵原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
⑶原电池的组成：①活泼性不同的金属作为电极;②两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
⑷电极名称及发生的反应：
①负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应;
电极反应式为：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象为：负极溶解，负极质量减少。
②正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应;
电极反应式为：溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
⑸原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
⑸原电池电极反应的书写方法：
①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加抵消掉电子而得。
⑹原电池的应用：
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。
⑺化学电源基本类型：
①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。
②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。
另外学而思爱智康的老师还为大家精心准备了：
高中人教版全套电子教材+全科知识点汇总
点击链接☞https://jinshuju.net/f/p4vjuF或下方图片即可领取！
同时，也向您推荐高中学业规划课程、高考志愿填报课程
点击链接☞https://jinshuju.net/f/HXIXwC或下方图片即可预约！
以上就是小编特意为大家整理的北京高一孩子看过来！高一人教版化学下册知识点!的相关内容，同学们在学习的过程中如有疑问或者想要获取更多资料，欢迎拨打学而思爱智康免费电话：
更有专业的老师为大家解答相关问题！
相关推荐：
文章来源于百度文库，如有侵权，请联系删除，邮箱fanpeipei@100tal.com
相关文章推荐