北京考生看这里！高三人教版化学必修四知识点总结！

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北京考生看这里！高三人教版化学必修四知识点总结！高中化学知识点很多，同学们一定要懂得网罗所学知识点，形成自己的知识结构，功课及时复习，做一些题目，加强自己对所学知识点的认识。掌握了适合自己的学习方法，再难的学科也会变得渐渐容易起来，因此同学们一定要加油哦~~下面一起来看看高三人教版化学必修四知识点总结！

　　化学反应与能量

　　一、焓变、反应热

　　1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

　　2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

　　(1).符号： △H (2).单位：kJ/mol

　　3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热

　　4、放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热)

　　△H 为“—”或△H <0

　　内能转化为热能

　　反应物总能量>生成物总能量

　　断裂化学键吸收的总能量<形成化学键放出的总能量

　　吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热>放热)

　　△H 为“+”或△H >0

　　热能转化为内能

　　反应物总能量<生成物总能量

　　断裂化学键吸收的总能量>形成化学键放出的总能量

　　常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应

　　③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应

　　⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ⑦铝热反应

　　常见的吸热反应： ① 晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

　　② 大多数的分解反应

　　③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

　　④ 铵盐溶解等

　　二、热化学方程式

　　书写化学方程式注意要点:

　　1、热化学方程式必须标出能量变化。

　　2、热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(s、l、g分别表示固态、液态、气态，水溶液中溶质用aq表示)

　　3、热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

　　4、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

　　5、各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

　　6、△H的单位为kJ/mol

　　7、不标气体或沉淀符号

　　三、燃烧热

　　1.概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

　　注意以下几点：

　　(1)反应条件：25 ℃、101 kPa

 

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