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北京考生看过来！高三人教版化学高考知识点！高三化学复习要循序渐进，掌握适合自己的学习方法，对知识点及时总结复习，这样就算你觉得难的学科也会变得渐渐容易起来，因此同学们一定不要灰心，要加油哦~~下面一起来看看高三人教版物理知识点总结！
在高三复习的各个阶段，课堂内容与高一、高二课堂内容似同实异。孩子不认真听会认为这些内容已经讲过，会听课的同学知道，老师在必要的铺垫之后会导出新的内容，或者在似曾相识的知识当中已包含了新的要求。高一、高二老师会关心孩子“懂不懂”，高三老师会问孩子“会不会”。况且“会”是不够的，要“掌握”、“熟练掌握”和“综合运用”。高三孩子的任何不踏实行为都是自己的损失，要集中注意力听课，在新旧联系、吐故纳新中提高自己的能力。
化学反应的速率与反应限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 公式：v(B)=c(B)
t=n(B)
Vt
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：(i)速率比=方程式系数比 (ii)变化量比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原
电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) ②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+
yBzC，x+y≠z )
化学反应中的热量
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原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
☆ 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化 ② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸热反应)
⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆常见的吸热反应：①铵盐和碱的反应
如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
②大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应
如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
④ 铵盐溶解等
3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 △放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0
吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0
4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系
放热反应：∑E(反应物)>∑E(生成物) 其实质是，反应物断键吸收的能量<生成物成键释放的能量，0。可理解为，由于放出热量，整个体系能量降低 吸热反应：∑E(反应物)<∑E(生成物) 其实质是：反应物断键吸收的能量>生成物成键释放的能量，H0。可理解为，由于吸收热量，整个体系能量升高。
化学能与电能的转化
原电池：
1、概念： 将化学能转化为电能的装置叫做原电池
2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路④某一电极与电解质溶液发生氧化还原反应 原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
3、电子流向：外电路：极
内电路：盐桥中离子移向负极的电解质溶液，盐桥中离子移向正极的电解质溶液。
电流方向：正极—→导线—→负极
4、电极反应：以锌铜原电池为例：
+负极：氧化反应： Zn-2e=Zn2(较活泼金属)较活泼的金属作负极，负极发-生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
+正极：还原反应： 较不活泼的金属或石墨作正极，
-正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne=单质，正极的现象：一般有气体放
出或正极质量增加。 +2+5、正、负极的判断：
(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。
(2)从电子的流动方向 负极流入正极
(3)从电流方向 正极流入负极
(4)根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极
(5)根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极
6、原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
7、原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。
化学电池：
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置
3、化学电池的分类：、、一次电池
1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
二次电池
1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池
放电：负极(铅)： Pb+SO2-4-2e=PbSO4↓
正极(氧化铅)： PbO2+4H++SO2-4+2e=PbSO4↓+2H2充电：阴极： PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H++SO2-4
阳极： PbSO4+2e =Pb+SO2-4
两式可以写成一个可逆反应： PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4↓+2H2O
3\目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
三、燃料电池
1、燃料电池：
2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的较终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时：
负极：2H2-4e=4H+ 正极：O2+4 e +4H+ =2H2O
当电解质溶液呈碱性时：
负极： 2H2+4OH-4e=4H2O 正极：O2+2H2O+4 e=4OH
另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：
--负极：CH4+10OH+8e =7H2O;
正极：4H2O+2O2+8e- =8OH-。
电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
四、废弃电池的处理：回收利用
五、金属的电化学腐蚀
(1)金属腐蚀内容：
(2)金属腐蚀的本质：都是金属原子 失去 电子而被氧化的过程
(3)金属腐蚀的分类：
化学腐蚀— 金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀— 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
化学腐蚀与电化腐蚀的比较
析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出
①条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体) ②电极反应：负极: Fe – 2e- = Fe2+
正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑
总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气 ①条件：中性或弱酸性溶液
②电极反应： 负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-
总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(铁锈主要成分)
专题三 有机化合物的获得与应用
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、烃的分类：
饱和烃→烷烃(如：甲烷)
脂肪烃(链状
)
不饱和烃→烯烃(如：乙烯)
芳香烃(含有苯环)(如：苯)
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较： 8
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6、烷烃的命名：
(1)普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，
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乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
二、食品中的有机化合物
基本营养物质—糖类
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、
油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
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专题4化学科学与人类文明
化学是打开物质世界的钥匙 一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。 2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实
质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M(游离态)。
+n0
3、金属冶炼的方法
(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。 2NaCl(熔融)
电解
2Na+Cl2↑MgCl2(熔融)
电解
Mg+Cl2↑2Al2O3(熔融)
电解
4Al
+3O2↑
(2)热还原法：适用于较活泼金属。
Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2↑ WO3+3H2
高温
W+3H2O ZnO+C
高温
Zn+CO↑
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，
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Fe2O3+2Al
高温
2Fe+Al2O3(铝热反应) Cr2O3+2Al
高温
2Cr+Al2O3(铝热反应)
(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO
△
+O2↑ 2Ag2O
△
+O2↑
环境污染的热点问题：
(1)形成酸雨的主要气体为SO和NOx。
(2)破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(CCl2F2)和NOx。 (3)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是
(4)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。 (5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。)
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