北京考生看过来！高三人教版化学高考知识点!

    点击领取→高中人教版全套电子教材+全科知识点汇总

北京考生看过来！高三人教版化学高考知识点! 距离高考的脚步是越来越近了，相信同学们一定要努力复习自己需要考的科目，那么很多同学都在选科时选择了化学，化学的学习只要是掌握了适合自己的学习方法，对知识点及时总结复习，同学们还都是很有信心的，要加油哦~~下面一起来看看高三人教版化学高考知识点!

　　奋斗也就是我们平常所说的努力。那种不怕苦，不怕累的精神在学习中也是需要的。看到了一道有意思的题，就不惜一切代价攻克它。为了学习，废寝忘食一点也不是难事，只要你做到了有兴趣。

　　【篇一】

　　(一)钠的反应

　　1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)

　　2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸

　　3.钠跟水反应(现象)

　　4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)

　　5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)

　　(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)

　　(二)氧化钠和过氧化钠

　　1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;

　　2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;

　　3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比)

　　过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

　　(三)氢氧化钠的性质

　　1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)

　　2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)

　　3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

　　4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.

　　5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

　　7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

　　8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)

　　9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)

　　根据生成沉淀的现象作判断几例：

　　①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

　　②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

　　③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，较后变成红褐色—亚铁盐

　　④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

　　⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

　　⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)

　　⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

　　⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

　　⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

　　(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

　　1.金属铝

　　2.两性氧化物(氧化铝)

　　3.两性氢氧化物(氢氧化铝)

　　4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)

　　5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

　　6.氨基酸、蛋白质

　　【篇二】　　

　　氧化剂、还原剂之间反应规律

　　(1)对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的较外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。

　　(2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。

　　(3)元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。

　　(4)元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。

　　(5)稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。

　　(6)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。

　　(7)变价金属元素，一般处于价时的氧化性，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。

　　氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。　

 

　　另外学而思爱智康的老师还为大家精心准备了：

　　高中人教版全套电子教材+全科知识点汇总

点击链接?https://jinshuju.net/f/p4vjuF或下方图片即可领取！

 

同时，也向您推荐高中学业规划课程、高考志愿填报课程

点击链接?https://jinshuju.net/f/HXIXwC或下方图片即可预约！

 

以上就是小编特意为大家整理的北京考生看过来！高三人教版化学高考知识点!的相关内容，同学们在学习的过程中如有疑问或者想要获取更多资料，欢迎拨打学而思爱智康免费电话： 更有专业的老师为大家解答相关问题！

 

小编推荐：

　　北京疫情期间的高三孩子如何准备？

2020北京西城区高三一模各科试题及答案解析汇总

文章来源于网络整理，如有侵权，请联系删除，邮箱fanpeipei@100tal.com