2019年北京高一化学期中考试试卷

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 2019年北京高一化学期中诊断试题！时间过得很快，很快同学们即将迎来升入高一的先进次期中诊断，化学学习需要记忆的知识点有非常多，同学们可要加油复习呀!小编下面为大家带来2019年北京高一化学期中诊断试题，希望对同学们提供帮助。

一、选择题

1.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应A(s)＋2B(g)=== C(g)＋D(g)已达到平衡状态①各气体物质的物质的量浓度②气体的总物质的量③混合气体的压强④混合气体的密度

A．只有①②

B．只有①④

C．只有①③④

D．①②③④

【答案】B

【解析】试题分析：①若各气体物质的物质的量浓度不变，则反应达到平衡状态，正确；②发生是反应前后气体体积相等的反应，则无论反应是否达到平衡，气体的总物质的量都不变，因此不能作为判断反应达到平衡的标志，错误；③若发生是在容积不变的容器中进行的反应前后气体体积相等的反应，则无论反应是否达到平衡，气体的总物质的量都不变，压强也不变，因此不能作为判断反应达到平衡的标志，错误；④由于反应前后气体的质量会发生变化，所以若混合气体的密度，则反应达到平衡状态，正确。

考点：考查可逆反应平衡状态的判断的知识。

2.A、B两元素为同周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m , 则B元素的原子序数可能为

①m+1  ②m+81  ③m+11  ④m+18  ⑤m+25  ⑥m+32

A．①③⑥          B．①③⑤          C．②④⑤          D．①②④⑥

【答案】B

【解析】试题分析：由题AB为同周期ⅡA和ⅢA族元素，若AB在短周期，B的原子序数应为m+1；若AB在第四或五周期，则B的原子序数应为m+11；若AB在第六或第七周期，则B的原子序数应为m+25，所以应选B。

考点：考查元素周期表等相关知识。

3.下列叙述中正确的是(       )

A．除零族元素外,短周期元素的较高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外,其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指IA族的所有元素

【答案】C

【解析】试题分析：F没有较高正价，故A错误；第六周期为32种元素，故B错误；碱金属元素是指IA族的除了H以外的金属元素，故D错误。

考点：考查了元素周期表的结构。

4.两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是

A．Mg、Fe

B．Zn、Ag

C．Al、Zn

D．Mg、Al

【答案】C

【解析】试题分析：n(H2)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol.n(e-)=1mol.即12g的金属失去了1mol的电子，也就是说金属的平均摩尔电子质量为12g/mol.题干涉及的金属的摩尔电子质量分别是： M（Mg）e-="24g/2mol" ="12g/mol;M(Fe)e-=56g/2mol=28g/mol;M(Zn)e-=65g/2mol=32.5g/mol;M(Al)e-=27g/3mol=" 9g/mol; 由于Ag不能与酸发生置换反应，可以认为其摩尔电子质量无穷大。如果平均给出1mol的电子需要的质量为12g,则一种金属的摩尔电子质量比12g大，一种金属的摩尔电子质量比12g小。A.Mg:12g,Fe:28g,比平均12g大，不符合题意。错误。B.Zn:32. 5g,Ag:无穷大。比平均12g大，不符合题意。错误。C.Al:9g,Zn: 32. 5g,可以平均到12g/mol..符合题意。正确。D.Mg：12g.Al:9g。都比12g小。无论怎样混合都不可能平均到12g?mol.错误。

考点：考查金属混合物与酸反应置换出氢气的知识。

5.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为

A．0.4 mol/L

B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.1 mol/L

【答案】C

【解析】试题分析：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为（1.62g）/（27g/mol）=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42-）=(3/2)n（Al3+）=3/2×0.06mol=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.1=0.01mol，混合溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓，0.03mol  0.01mol所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol-0.01mol=0.08mol。所以反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为0.08mol/(0.3L+0.31L)=0.2mol/L。

考点：离子方程式的有关

6.为了实现下列各变化，需加入还原剂的是

A．KClO3→O2

B．NH4+→NH3

C．Fe→FeCl3

D．CO2→CO

【答案】D

【解析】试题分析：A、KClO3分解生成O2，KClO3既是氧化剂也是还原剂；B、NH4+转化为NH3，化合价不变，不需要还原剂；C、Fe转化为FeCl3，Fe作还原剂，需要加入氧化剂；D、CO2转化为CO，CO2作氧化剂，需加入还原剂。

考点：本题考查氧化剂和还原剂

7.以下实验操作正确的是(   )

A．用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释

B．称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上

C．给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网

D．用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰

【答案】C

【解析】试题分析：量筒不能溶解或稀释溶液，A不正确，应该在烧杯中稀释浓硫酸。氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，称量时要放在烧杯中，B不正确；烧瓶不能直接加热，需要石棉网，C正确；D不正确，应该用灯冒熄灭酒精灯的火焰，D不正确，答案选C。

考点：考查常见的基本实验操作

8.下列说法正确的是 (  )

A．1 g水中含有1 mol H2O

B．CO和N2的摩尔质量都是28

C．1 mol SO2的质量是64 g

D．CO和N2的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1

【答案】C

【解析】试题分析：A：水的摩尔质量是18g/mol,1g水含有1/18molH2O；B：摩尔质量的单位是g/mol，B错；C：SO2的摩尔质量为64g/mol，所以1molSO2的质量是64g；D：气体在标准状况下（101KPa，25℃），气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1

考点：物质的量

9.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是                   

A．可溶于水

B．熔融状态能导电

C．水溶液能导电

D．具有较高的熔点

【答案】B

【解析】试题分析：共价键在熔融状态下不能断键，即在熔融状态下，共价化合物不能电离出离子，是不能导电的。但离子键在熔融状态下可以断键，即在熔融状态下，离子化合物能电离出离子，可以导电，据此可以区别离子化合物和共价化合物，答案选B。

考点：考查离子键和共价键的区分

化学试题答题技巧:化学诊断较重要的就是保持一颗平常心态，很多孩子在化学诊断的时候十分的紧张，害怕自己会遇到不会做的题目，这种情绪不仅不会对同学们的诊断有所帮助，还会由于紧张从而导致许多原本会做的题忘记了思路。所以同学们要放松心情，保持平常心做题。在化学诊断中，同学们可能还会遇到新的题型或者是没有思路的题目，遇到这个时候，同学们可以先思考，但是一定不要在一道题上浪费太多的时间，如果找不到解题思路，就先往下做，毕竟，诊断时间是有限的，之后在回来说不定就会有新的思路。

 

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