1.2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的方案，即2012～2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40%～45%的减排目标。下列不符合这一主题的是( )。
【解析】化石能源的燃烧会产生污染，开发新能源是未来的方向，太阳能、风能等都是绿色能源，故B项“开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖”符合绿色环保主题。煤的气化、液化是减少一氧化碳的排放量、提高燃料利用率的有效方法之一，因此C项“推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料”符合“节能减排”和“低碳经济”的主题。汽车尾气是造成环境污染的重要原因之一，我们应大力提倡使用电动车，所以D项“给汽车安装尾气处理器”不符合“节能减排”和“低碳经济”的主题，故本题正确选项为D项。
2.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH—)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是
A．该溶液的pH一定是10
B．该溶液不可能pH＝4
C．该溶液的pH不可能是7
D．不会有这样的溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20＜1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离。由于酸或碱都能抑制水的电离，所以该溶液可能呈酸性也可能碱性，因此溶液的pH可能等于4，也可能等于10，但不可能等于7，所以正确的答案选C。
考点：考查水的电离平衡、水的离子积常数应用
3.双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： ，
（3）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：
【答案】（1）H2O2 ===H＋+HO2- HO2-===2H＋+O22－
（2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O
（3）H2O2+H2O2=== H3O2＋+HO2-
【解析】
试题分析：（1）过氧化氢是弱电解质，H2O2溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为： H2O2⇌H++HO2- HO2-⇌H++O22-；（2）H2O2显弱酸性,若与Ba(OH)2反应，即可看做为酸碱中和反应。其反应方程式为：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O（3）由水电离生反应方程式：H2O+H2O H3O＋OH－可知，水电离出氢离子，形成水合氢离子。故H2O2电离方程式为：H2O2+H2O2H3O2＋+HO2-
考点：电离方程式的书写；离子方程式的书写
4.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，由此可知，在等温下蒸发36 g液态水需吸收的热量（ ）
A．483.6 kJ
B．88 kJ
C．285.8 kJ
D．44 kJ
【答案】B
【解析】
试题分析：题中要求得2H2O(l)=2H2O(g) ΔH＝？由H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，可知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ①又有2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ②由①-②可得2H2O(l)=2H2O(g) ΔH＝88kJ
考点：反应热、盖斯定律应用。
5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2 B．NaCl和HCl
C．CCl4和KCl D．NH3和H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知，A中前者是含有共价键的分子晶体，后者是含有共价键的原子晶体；B中前者是含有离子键的离子晶体，后者是含有共价键的分子晶体；C中前者是含有共价键的分子晶体，后者是含有离子键的离子晶体；D中都是含有共价键的分子晶体，D正确，答案选D。
考点：考查化学键和晶体类型的正误判断
6.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）
A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B．CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】A
【解析】
试题分析：反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr是氧化还原反应，但水既非氧化剂又非还原剂。选项A中水是氧化剂，B是非氧化还原反应，C是氧化还原反应，但水既非氧化剂又非还原剂，D是氧化还原反应，但水既非氧化剂又非还原剂。答案选A。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
7.（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：（ ）；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）：（ ），把AlCl3溶液蒸干，灼烧，较后得到的主要固体产物是 （ ）。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的（ ）。
【答案】（1）酸，＜，Cu2+＋ H2O === Cu(OH)2＋ 2H＋，抑制
（2）酸，Al3＋＋3H2O === Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 （3）NaOH
【解析】
试题分析：（1）Cu(NO3)2是强酸弱碱盐，铜离子水解，水溶液呈酸性，pH小于7。水解方程式是Cu2+＋ H2O  Cu(OH)2＋ 2H＋；硝酸银溶于水，银离子水解，溶液显酸性。所以将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中的目的是抑制银离子的水解。（2）氯化铝溶于水，铝离子水解，溶液显酸性，水解方程式是Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋。水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，进一步促进水解，所以较终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。（3）硫化钠溶于水，硫离子水解，溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠。
考点；考查盐类水解的应用
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