北京高二上期中考试化学

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 北京高二上期中诊断化学！不知不觉高中生活已经过了一半啦！同学们有没有找到自己的学习方法呢？化学学习需要记忆的东西十分的多，平时的背诵让很多同学感到苦恼，除了背诵外，同学们可以多做些题来提高自己的记忆。小编下面为大家带来北京高二上期中诊断化学，希望对同学们提供帮助。

一、选择题（共20小题，每小题3分，助力能力60分）

1．下列燃料中，不属于化石燃料的是（    ）

A．煤          B．石油           C．天然气           D．水煤气

2．氢氧化钠与盐酸的反应属于（    ）

      A．吸热反应        B．放热反应

      C．既是吸热反应也是放热反应        D．都不是

       3．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（    ）

      A．温度         B．压强          C．浓度          D．催化剂

       4．对于放热反应2H₂+O_{2===（点燃）}2H₂O，下列说法中正确的是（    ）

       A．  产物H₂O所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量

       B．  反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量

       C．  反应物H₂和O₂所具有的总能量等于产物H₂O所具有的总能量

       D．  反应物H₂和O₂具有的能量相等

       5．已知热化学反应方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=﹣483.6kJ/mol

则对于热化学方程式：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₂下列说法正确的是（   ）

       A．  热化学方程式中化学计量数表示分子个数

       B．  该反应的△H₂=+483.6 kJ/mol

       C．  |△H₂|＜|△H₁|

       D．  |△H₂|＞|△H₁|

       6．下列叙述中正确的是（    ）

       A．  在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

       B．  在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

       C．  热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

       D．  如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应         7．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S （s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（    ）

       A．  P、Q、R、S的浓度相等

       B．  P、Q、R、S在密闭容器中共存

       C．P、Q、R、S的浓度不再变化

       D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等

       8．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（固）+3B（气）⇌2C（气）+D（气）已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）（    ）

       A．混合气体的压强           B．混合气体的密度

       C．气体的平均分子量       D．气体的颜色

       9．一定条件下，可逆反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

       ①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．

       上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（    ）

      A．①②③④            B．①③             C．①②            D．①③④

       10．下列关于化学平衡常数的说法，（    ）

       A．  在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值．

       B．  改变浓度，平衡常数会变

       C．  同条件下，平衡常数只与温度有关．

       D．  化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变．

       11．下列说法中正确的是（    ）

       A．  0.1mol/LHCl和0.1mol/LH₂SO₄与相同形状和大小的大理石反应速率相同

       B．  大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同

       C．  Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同

       D．  0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO₃与相同形状和大小的大理石反应，速率相同

       12．合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的（    ）

       A．增大水蒸气的浓度       B．增大CO的浓度

       C．升高温度       D．增大压强

       13．已知下列两个热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（    ）

       A．1：3             B．3：1            C．1：4             D．1：1

       14．反应2A+3B=C+2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（    ）

      A．v（C）=0.01 mol•L^﹣1•s^﹣1         B．v（B）=0.03 mol•L^﹣1•s^﹣1

      C．v（A）=0.01 mol•L^﹣1•s^﹣1           D．v（D）=0.02 mol•L^﹣1•s^﹣1

       15．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（    ）

      A．  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

      B．  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=+571.6kJ/mol

      C．  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣571.6kJ/mol

       D．H₂（g）+O₂（g）═H₂O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

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