北京四中高二化学期中考试试题及答案解析

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 北京四中高二化学期中诊断试题！高二是个十分重要的时期，在这一阶段，不断地练题对于巩固知识有很大的帮助。对于化学这一科目，只有不断做题，才能从中找到技巧和做题方法。小编下面为大家带来北京四中高二化学期中诊断试题，希望对同学们提供帮助。

1.下列物质属于弱电解质的是

A. NaOH    B. CH3COOH    C. CO2    D. NH4Cl

【答案】B

【详解】A. NaOH在水溶液中完全电离，为强电解质，故A错误

2.下列叙述正确的是

A. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量

B. 断裂化学键会释放能量

C. 放热的化学反应不需要加热就能发生

D. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同

【答案】D

【详解】A. 由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，A错误；B. 断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，B错误；C. 反应条件与反应是放热或吸热没有关系，C错误；D. 由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同，D正确。答案选D。

3. 下列溶液肯定呈酸性的是

A. 含有H+的溶液    B. 酚酞显无色的溶液

C. c（OH-）<c（H+）的溶液    D. pH小于7的溶液

【答案】C

【解析】

试题分析：A．无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，A错误；B．常温下，酚酞试液的变色范围是8-10，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈碱性或中性，B错误；C．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，当溶液中C（H+）＞c（OH-）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH-）时溶液呈中性，当C（H+）＜c（OH-）时，溶液呈碱性，C正确．D．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，与溶液的pH大小无关，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，D错误；选C。

4.表示下列变化的化学用语正确的是

A. 氨水显碱性：NH3·H2O===NH4++OH－

B. 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C. NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2O===CO32－+OH－

D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+

【答案】A

【详解】A.一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故A正确；B.醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B错误； C.NaHCO3溶液显碱性，HCO3-水解生成H2CO3和OH-，离子方程式为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，故C错误；D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－2e－=Fe2+，故D错误。答案选A。

5. 升高温度，下列数据不一定增大的是

A. 化学反应速率v    B. KNO3的溶解度S

C. 化学平衡常数K    D. 水的离子积常数Kw

【答案】C

试题分析：A．升高温度，活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度，硝酸钾的S增大，故B错误；C．对于放热的化学反应，升高温度K减小，即升高温度，化学反应的平衡常数K不一定增大，故C正确；D．水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数KW增大，故D 错误；故选C。

6.反应C+CO2===2CO △H>0。升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是

A. v正增大，v逆减小    B. v正增大，v逆不变

C. 同时减小    D. 同时增大

【答案】D

【详解】升高温度，正逆反应速率都增大，故D正确。故选D。

7.用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是

A. NaCl    B. NaOH    C. CuSO4    D. CuCl2

【答案】B

【详解】A. 电解氯化钠溶液，阴极是氢离子放电，阳极是氯离子放电，电解NaCl和H2O，故A不符合题意；B. 电解氢氧化钠溶液，阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电，实质是电解水，故B符合题意；C.电解硫酸铜溶液，阴极是铜离子放电，阳极是氢氧根离子放电，电解硫酸铜和水，故C不符合题意；D.电解氯化铜溶液，阴极是铜离子放电，阳极是氯离子放电，电解氯化铜，故D不符合题意。答案选B。

8.二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。下列说法错误的是

A. 煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率

B. 已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应

C. 该反应加入催化剂是为了加快反应速率

D. 保持温度不变，平衡后增大O2的浓度，该反应的平衡常数K不变

【答案】A

【详解】A.煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以增大与反应物的接触面积，使燃烧更充分，故A错误；B.升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B正确；C.使用催化剂加快了反应速率，缩短反应的时间，故C正确；D.平衡常数与温度相关，温度不变，增大氧气的浓度，平衡常数K也不会变化，故D正确。答案选A。

9.25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－12 mol/L，则下列说法正确的是

A. 该溶液中水的电离被促进

B. 该溶液的pH一定为12

C. 该溶液中K+、Na+、Cl－、NO3－可以大量共存

D. 该溶液一定是NaOH溶液

【答案】C

【详解】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的c（OH-）=1×10-7mol/L，该溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L＜1×10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则溶液可能是酸或碱溶液。A.通过上述分析该溶液可能是酸或碱溶液，溶液中的溶质抑制水的电离，故A错误。B.溶液可能是酸或碱溶液，该溶液的pH=12，或pH=2，故B错误；C.无论该溶液是酸性还是碱性溶液，K+、Na+、Cl－、NO3－在该溶液中均可以共存，故C正确；

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