2019年高考化学知识点归纳：金属，金属性

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　　2019年高考化学知识点归纳：金属，金属性(一)

　　金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质。

　　金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质。

　　注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。

　　1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

　　3.依据较高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

　　4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

　　5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

　　6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

　　7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

　　8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

　　9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

　　2019年高考化学知识点归纳：金属，金属性(二)

　　(一)金属元素概述

　　1.金属元素在周期表中的位置及原予结构特征

　　(1)金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素共有90种金属元素。

　　(2)金属元素较外层电子数一般小于4个。(Ge、Sn、Pb 4个Sb、Bi 5个，Po 6个)原子半径较同周期非金属原子半径大。

　　(3)金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。

　　2.金属的分类

　　(1)冶金工业上黑色金属：Fe、Cr、Mn(其主要氧化物呈黑色)。有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的所有金属。

　　(2)按密度分

　　轻金属：ρ<4.5g·cm–3(如Na、Mg、A1)

　　重金属：ρ>4.5g·cm–3(如Fe、Cu、W)

　　(3)按存在丰度分常见金属：如Fe(4.75%)、Al(7.73%)、Ca(3.45%)等稀有金属：如锆、铪、铌等。

　　3.金属的物理性质

　　(1)状态：通常情况下，除汞外其他金属都是固态。

　　(2)金属光泽：多数金属具有金属光泽。

　　(3)易导电一导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。

　　(4)延展性：可压成薄片，也可抽成细丝。

　　(5)熔点及硬度：由金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定。较高的是钨(3413℃)，较低的是汞(–39℃)。

　　4.金属的化学性质

　　(1)与非金属单质作用

　　(2)与H2O作用

　　(3)与酸作用

　　(4)与碱作用(仅Al、Zn可以)

　　(5)与盐的作用

　　(6)与某些氧化物作用

　　5.金属的冶炼 (1)热分解法(适用于不活泼金属)

　　2HgO=2Hg+O2↑ 2Ag2O=4Ag+O2↑

　　(2)热还原法(常用还原剂CO、H2、C活泼金属等)

　　Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Cr2O3+2Al=2Cr+A12O3

　　(3)电解法(适用于非常活泼的金属)

　　2A12O3=4Al+3O2↑ 2NaCl=2Na+Cl2 ↑

　　2019年高考化学知识点归纳：金属，金属性(三)

　　(二)碱金属元素

　　1.钠及其化合物

　　(1)钠的物理性质

　　钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

　　(2)钠的化学性质

　　①与非金属反应

　　2Na + Cl22NaCl

　　2Na + O2Na2O2(黄色火焰)

　　4Na+O2=2Na2O(空气中，钠的切面变暗)

　　②与水反应

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象及解释：浮在水面上——密度比水小;熔化成小球——钠的熔点低，反应放热;四处游动——生成气体;酚酞变红——生成碱。

　　③与酸反应

　　2Na+2H+=2Na++H2↑ 钠不足，直接与酸反应;钠过量，先与酸反应再与水反应。

　　④与盐溶液反应

　　钠与盐溶液反应，先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

　　a.投入NaCl溶液中，只有H2放出。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　b.投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变))。

　　c.投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。

　　2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3↑+H2↑

　　d.投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。

　　2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　(3)钠的保存及用途：

　　①保存：钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，保存在煤油中。

　　②用途：

　　a.工业上用于冶炼金属：4Na+TiCl4=Ti+4NaCl

　　b.Na—K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂

　　c.制造高压钠灯，作为电光源。

　　2.碱金属元素

　　(1)周期表中的位置：第IA族(Li、Na、K、Rb、Cs)

　　(2)原子结构特点：较外层电子数均为1。

　　(3)主要性质：

　　①原子半径为同周期较大，易失电子。强还原剂且从Li→Cs金属性增强。

　　②取高价氧化物的水化物呈强碱性，从Li→Cs碱性增强。

　　(三)镁、铝、铁及其化合物

　　1.镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。

　　2.镁、铝的物理性质

　　①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。

　　②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。

 

 

 

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