2019年高考化学知识点归纳：化学键

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　　2019年高考化学知识点归纳：化学键(一)

　　(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物

　　(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物(3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。..

　　(4)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(5)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。例如：化学键与物质类别的关系

　　化学键知识点：用电子式表示化学反应的实质

    (1)用电子式表示离子化合物的形成过程：

　　(2)用电子式表示共价化合物的形成过程：

　　说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：

　　(1)反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。

　　(2)这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。

　　2019年高考化学知识点归纳：化学键(二)

　　化学键知识点：化学键与物质变化的关系

　　1.与化学变化的关系

　　化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。

　　2.与物理变化的关系

　　发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。

　　2019年高考化学知识点归纳：化学键(三)

　　化学键的类型

　　化学键

　　类型 离子键 共价键 金属键

　　概念 阴阳离子间通过静电引力作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 金属阳离子与自由电子间通过相互作用而形成的化学键

　　成键微粒 阴阳离子 原子 金属阳离子和自由电子

　　成键性质 静电作用 共用电子对 电性作用

　　形成条件 活泼金属与活泼的非金属元素 非金属与非金属元素 金属内部

　　实例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg

 

 

 

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