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2019年高考化学之化学平衡

2019-05-21 14:55:17 来源:佚名

  2019年高考化学之化学平衡!距离高考还有一月的时间,大家一定要坚持住!化学平衡和化学反应速率是高考化学很重典的部分,大家一定要认真起来,爱智康助力高考,给大家最后整理了一些知识点,下面是2019年高考化学之化学平衡!!同学们冲刺高考,加油!

 

 

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  2019年高考化学之化学平衡(一)


  化学反应速率


  1化学反应速率基本概念


  用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。常用单位为mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1


  说明:


  (1)固体、纯液体在反应中可视为浓度不变,故一般不用固体或纯液体表示反应速率。


  (2)反应速率一般是指某段时间内的平均速率,非即时速率,不能为负数。


  2化学反应速率的规律


  同一反应,用不同物质表示的速率之比,等于化学方程式中化学计量数之比。


  【方法点击】


  近几年的高考题,在涉及化学反应速率的知识点时,主要是利用化学反应速率的规律,完成下述要求:


  1.在一个反应中,由一种物质的反应速率,换算为其他物质的反应速率。


  2.比较同一反应在不同的条件下,用不同物质表示的反应速率的相对大小。


  3.由速率之比写出有关方程式


  2019年高考化学之化学平衡(二)


  影响化学反应速率的因素


  1、内在因素(主要因素)


  反应物的性质


  2、外在因素


  (1)浓度:在其他条件不变时,增大反应物的浓度,化学反应速率增大。由于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变,故增加其量并不能改变反应速率。


  (2)温度:在其他条件不变时,升高温度,化学反应速率增大。


  (3)压强:在其他条件不变时,对于有气体参加的反应,增大压强,化学反应速率增大。


  (4)催化剂:在其他条件不变时,加入催化剂,化学反应速率增大。


  (5)其他:光、电磁波、反应物颗粒的大小等也会影响反应速率。


  【方法点击】


  1.压强对速率的影响,是通过改变气体的浓度来实现的,故一般意义上的增大压强是指压缩气体的体积。对于气体反应体系要注意以下几个问题。


  (1)恒温时:


  增大压强容器容积缩小气体浓度增大反应速率增大。


  (2)恒容时:


  ①充入气体反应物气体浓度增大(气体总压增大)反应速率增大。


  ②充入无关气体容器内气体总压增大,但反应物浓度不变,反应速率不变。


  (3)恒压时:


  充入无关气体容器容积增大气体反应物浓度减小反应速率减小。


  2.化学反应速率与化学平衡的关系


  (1)改变温度,对吸热反应速率的影响,总是超过对放热反应速率的影响:当升高温度时,吸热反应速率增大的倍数>放热反应速率增大的倍数,故升温化学平衡向吸热方向移动;当降低温度时,吸热反应速率减小的倍数>放热反应速率减小的倍数,故降温化学平衡向放热方向移动。


  (2)对有气体参加的化学反应,改变压强,对气体体积之和大的一侧的反应速率的影响,总是超过对气体体积之和小的一侧的反应速率的影响:当增大压强时,气体体积之和大的一侧的反应速率增大的倍数>气体体积之和小的一侧的反应速率增大的倍数,故加压化学平衡向气体体积之和小的一侧移动;当减小压强时,气体体积之和大的一侧的反应速率减小的倍数>气体体积之和小的一侧的反应速率减少的倍数,故减压化学平衡向气体体积之和大的一侧移动。


  (3)使用催化剂,正、逆反应速率增加或减小的倍数相同,故化学平衡不移动。


  3.化学知识点多,而理综试卷化学高考题的题量较少,所以化学高考题每一道题涉及的知识点都比较多。综合考虑各种因素对反应速率的影响进行命题,符合这一命题趋势。


  例题: 已知Mg+2HCl====MgCl2+H2↑,将镁条投入到稀盐酸中,反应速率与时间的关系如图所示:


  试完成下列问题:


  ①t0→t1时间段内速率变化的原因_______________。


  ②t1→t2时间段内速率变化的原因_______________。


  解析:镁与盐酸反应的实质是Mg与H+之间的氧化还原反应,在t0→t1时间段内,随着反应的进行,H+的浓度逐渐降低,按说反应速率应逐渐降低,但镁与盐酸的反应是放热反应,使溶液温度升高,又使反应速率加快,且后者对反应速率的影响超过了前者对反应速率的影响,所以随着反应的进行,反应速率逐渐增大。而在t1→t2时间段内,H+的浓度减少很多,所以随着反应的进行,反应速率逐渐减小。


  2019年高考化学之化学平衡(三)


  化学平衡


  1、概念:


  在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫化学平衡状态。


  2、特点:


  “等”——处于密闭体系的可逆反应,化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠O。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。


  “定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时,在平衡体系的混合物中,各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量,物质的量浓度,质量分数,体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。


  “动”——指定化学反应已达化学平衡状态时,反应并没有停止,实际上正反应与逆反应始终在进行,且正反应速率等于逆反应速率,所以化学平衡状态是动态平衡状态。


  “变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡,也可以从逆反应方向开始达平衡)。当外界条件变化时,原来的化学平衡即被打破,在新的条件不再改变时,在新的条件下建立起新的化学平衡。新平衡时正、逆反应速率,各组成成分的含量均与原平衡不同。


  3、化学平衡常数


  (1)化学平衡常数的数学表达式:


  在一定条件下,可逆反应:aA+bB=cC+dD达到化学平衡时,


  (2)化学平衡常数表示的意义:


  平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小,K 值越大,反应进行越完全,反应物转化率越高,反之则越低。


  (3)影响因素:


  K 只是温度的函数,如果正反应为吸热反应,温度升高,K 值增大;如果正反应为放热反应,温度升高,K值减小。


  4


  平衡移动原理


  如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。它是浓度、压强和温度等外界条件对平衡移动影响的概括和总结,只适用于已经达到平衡状态的可逆反应,未处于平衡状态的体系不能用此原理分析,但它也适用于其他动态平衡体系,如溶解平衡、电离平衡和水解平衡等。催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率,因此它对化学平衡的移动没有影响。

 

 

 

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