2019年高考化学反应热、燃烧热、中和热

　　2019年高考化学反应热、燃烧热、中和热！高中化学还算是很好学习的，热学部分还是比较好学的部分，距离高考还有一个月左右的时间，我们再来复习较后一次知识点吧！下面是2019年高考化学反应热、燃烧热、中和热！!同学们冲刺高考，加油！

 

 

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　　2019年高考化学反应热、燃烧热、中和热(一)

　　2019年高考化学反应热、燃烧热、中和热(二)

　　1. 化学反应中能量变化的原因及主要表现形式。

　　(1)化学反应通常都伴随着能量的变化：

　　化学反应中，由于反应物转变为生成物的过程中，经历了旧化学键断裂和新化学键形成的过程，破坏旧键需要吸收能量;而形成新键则要释放能量，因此，化学反应通常都伴随着能量的变化。

　　(2)化学反应发生能量变化的原因：

　　化学反应中有新物质生成，而生成物具有的总能量与反应物具有的总能量不同，这就是化学反应发生能量变化的原因。

　　(3)化学反应中能量变化的主要表现形式：

　　化学能与热能之间的转化。

　　2. 反应热及热效应的分类：

　　(1)反应热的分类：

　　根据反应类型和研究对象的不同，反应热可分为生成热、分解热、中和热、燃烧热、溶解热等。

　　①中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热量。

　　②燃烧热：是指在25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

　　(2)热效应的分类：分为吸热反应和放热反应。

 

　　2019年高考化学反应热、燃烧热、中和热(三)

　　例1、下列与化学反应的能量变化相关的叙述，正确的是

　　A. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量

　　B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

　　C. 应用盖斯定律，可某些难以直接测量的反应焓变

　　D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

　　解析：生成物总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则情况相反，故A错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错;C是盖斯定律的重要应用，正确;根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。

　　答案：C

　　例2、下列判断正确的是

　　A. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

　　B. 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

　　C. 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH

　　D. 1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L 1mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量

　　解析：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，释放出的SO2被成了结晶水，故测定值大于理论值，A错;氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1mol H2的能量，B错;碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH，C对;1L 1mol·的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑;后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓;分析可知，很明显后者大于前者，D错。

　　答案：C

　　例3、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：

　　2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则下列叙述错误的是

　　A. 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

　　B. 由反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应

　　C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

　　D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

　　解析：催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，缩短反应时间，也就是提高了生产效率，但不能提高生产率，A对;反应需在300℃下进行是为了获得较快的反应速率，但不能说明该反应是吸热还是放热，B错;充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对;从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。

　　答案：B

　　例4、下列说法正确的是

　　A. 废旧电池应集中回收，并填埋处理

　　B. 充电电池放电时，电能转变为化学能

　　C. 放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

　　D. 所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可进行

　　解析：A项废旧电池应集中回收但不能填埋处理，因为电池里的重金属会污染土壤，人吃了种在这些土壤里的蔬菜后会引发疾病;B项，充电电池放电时，化学能转变为电能;D项，有的燃烧反应需要吸收一定的热量方可进行，比如碳的燃烧。

　　答案：C

　　例5、在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H-H键要吸收436kJ的能量，断裂1mol Cl-Cl键要吸收243kJ的能量，断裂1mol H—Cl键要吸收432kJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是 。

　　解析：在氯气中充分燃烧1mol H2 时，要先破坏1mol的H—H键和1mol的Cl—Cl键，此过程是需要吸收679kJ能量的;在氯气中充分燃烧1mol H2 时会形成2mol H—Cl键，放出864kJ的能量，吸收和放出的能量相抵后，仍会放出185kJ的能量。

　　答案：放出185kJ能量

 

 

 

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