2019年高考化学氧化还原反应的有关计算

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　　2019年高考化学氧化还原反应的有关(一)

　　一、考点突破

　　例1 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成

　　A.S2- B.S

　　C.SO32- D.SO42-

　　[变式1] 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是

　　A. +1 B. +2

　　C. +3 D. +4

　　[变式2] 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO4溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

　　A. +6 B. +3

　　C. +2 D. 0

　　[变式3] 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是

　　A. NO2 B. NO

　　C. N2O D. N2

　　例2 38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应 ,铜全部作用后共收集到气体22.4mL(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是

　　A. 1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol

　　C. 2.2×10-3mol D. 2.0×10-3mol

　　[变式1]实验室用浓盐酸与二氧化锰制氯气，在标准状况下得到氯气448mL，则被氧化的盐酸的物质的量为多少?

　　[变式2] 0.03 mol Cu2S跟HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则未被还原的HNO3的物质的量是

　　A. 1.0 mol B. 1.2 mol

　　C. 0.3 mol D. 2.2 mol

　　[变式3] 0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

　　A. 30 B. 46

　　C. 50 D. 66

　　2019年高考化学氧化还原反应的有关(二)

　　二、考点拓展

　　例3 在反应As2S3 + ClO3- +H2O → H3AsO4 + SO42- +Cl- 中，氧化1mol As2S3 中的As所需的ClO3-的物质的量的数目为

　　A. 28/5 B. 14/3

　　C. 2/3 D.19/2

　　[变式1] 己知：KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2↑ +3H2O，求还原1molKClO3需HCl多少?

　　[变式2]在反应式 2H2S + 2O2 = S +SO2 +2H2O 中

　　(1)将1molH2S中的S氧化为S需O2多少?

　　(2)将1molH2S中的S氧化为SO2需O2多少?

　　[变式3]在3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2 +10NO↑+3H2SO4 +8H2O反应中

　　(1)氧化1molCu2S中的Cu需HNO3多少?

　　(2)氧化1molCu2S中的S需HNO3多少?

　　(3)得到1molH2SO4时，未被还原的HNO3为多少?

　　2019年高考化学氧化还原反应的有关(三)

　　三、考点检测

　　(一)选择题(每小题只有一个选项符合题意)

　　1.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：

　　RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O 从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是：

　　A.+4 B.+5

　　C.+6 D.+7

　　2. 某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2：1，则在分解过程中金属元素的化合价是

　　A. L高 B. 降低

　　C. 不变 D.无法确定

　　3. 向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量

　　A. 小于0.45 mol

　　B. 等于0.45 mol

　　C. 在0.45 mol和0.90 mol之间

　　D.大于0.90 mol

　　4. 某强氧化剂XO(OH)2+ 2.4×10-3 mol与Na2SO3 30mL 0.2 mol/L恰好反应，则X还原后的化合价为

　　A. +2 B. +1

　　C. 0 D. –1

　　5. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

　　Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO。

　　如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2较多的是

　　A.Fe3+ B.MnO4-

　　C.Cl2 D.HNO2

　　6. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则n的值是

　　A. 1 B. 2

　　C. 3 D. 4

　　7.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

　　A.5:3 B.5:4

　　C.1:1 D.3:5

　　8.某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

　　A. 21:5 B. 11:3

　　C. 3:1 D.4:1

　　9.能从水溶液中还原6molH+的是

　　A. 2mol Fe B. 6mol OH-

　　C. 6 mol I- D. 6 mol Li

　　10. M2O7X- 和S2-在酸性溶液中发生如下反应：

　　M2O7X- + 3S2- +14H+ = 2M3+ + 3S↓+ 7H2O ，则M2O7X-中M的化合价是

　　A. +2 B. +3

　　C. +4 D. +6

　　11. 当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是

　　A. NH4NO3或N2O

　　B. 只有N2O

　　C. 只有NO

　　D. 只有N2

　　12.在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为：

　　NH4NO3→ HNO3+ N2↑+ H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

　　A. 5 : 3 B. 5 : 4

　　C. 1 : 1 D. 3 : 5

　　13.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )

　　A.x=0.4a，2Fe2+ +Cl2 =2Fe3++2Cl-

　　B.x=0.6a，2Br-+ Cl2 = Br2+2Cl-

　　C.x=a，2Fe2+ +2Br-+2Cl2 =Br2 +2Fe3+ +4Cl-

　　D.x=1.5a，2Fe2+ +4Br-+3Cl2 =2Br2+2Fe3+ +6Cl-

　　(二)选择题(每小题有1～2个选项符合题意)

　　14.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的化合价是

　　A. +2a B. +a

　　C. +a/2 D. +a/4

　　(三)填空题和题

　　15. 在一定条件下，RO3n- 和I-发生反的离子方程式如下

　　RO3n- +6I- +6H+ = R- +3I2 +3H2O

　　(1)RO3n-中R元素的化合价是

　　(2)R元素的原子较外层的电子数是

　　16. 化合物BrFn与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

　　(1)BrFn中n= 。

　　(2)该反应的化学方程式为 。

　　(3)此反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。

　　17.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

　　(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。

　　(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。

　　(3)根据上述反应可推知 。

　　a.氧化性：KBrO3>H3AsO4

　　b.氧化性：H3AsO4>KBrO3

　　c.还原性：AsH3>X

　　d.还原性：AsH3>X

 

 

 

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