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2019年高考化学氧化还原反应的有关计算

2019-05-20 21:59:49 来源:佚名
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  2019年高考化学氧化还原反应的有关(一)


  一、考点突破


  例1 硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成


  A.S2- B.S


  C.SO32- D.SO42-


  [变式1] 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是


  A. +1 B. +2


  C. +3 D. +4


  [变式2] 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO4溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是


  A. +6 B. +3


  C. +2 D. 0


  [变式3] 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是


  A. NO2 B. NO


  C. N2O D. N2


  例2 38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应 ,铜全部作用后共收集到气体22.4mL(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是


  A. 1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol


  C. 2.2×10-3mol D. 2.0×10-3mol


  [变式1]实验室用浓盐酸与二氧化锰制氯气,在标准状况下得到氯气448mL,则被氧化的盐酸的物质的量为多少?


  [变式2] 0.03 mol Cu2S跟HNO3溶液恰好完全反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则未被还原的HNO3的物质的量是


  A. 1.0 mol B. 1.2 mol


  C. 0.3 mol D. 2.2 mol


  [变式3] 0.03mol 铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是


  A. 30 B. 46


  C. 50 D. 66


  2019年高考化学氧化还原反应的有关(二)


  二、考点拓展


  例3 在反应As2S3 + ClO3- +H2O → H3AsO4 + SO42- +Cl- 中,氧化1mol As2S3 中的As所需的ClO3-的物质的量的数目为


  A. 28/5 B. 14/3


  C. 2/3 D.19/2


  [变式1] 己知:KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2↑ +3H2O,求还原1molKClO3需HCl多少?


  [变式2]在反应式 2H2S + 2O2 = S +SO2 +2H2O 中


  (1)将1molH2S中的S氧化为S需O2多少?


  (2)将1molH2S中的S氧化为SO2需O2多少?


  [变式3]在3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2 +10NO↑+3H2SO4 +8H2O反应中


  (1)氧化1molCu2S中的Cu需HNO3多少?


  (2)氧化1molCu2S中的S需HNO3多少?


  (3)得到1molH2SO4时,未被还原的HNO3为多少?


  2019年高考化学氧化还原反应的有关(三)


  三、考点检测


  (一)选择题(每小题只有一个选项符合题意)


  1.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:


  RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O 从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是:


  A.+4 B.+5


  C.+6 D.+7


  2. 某金属的硝酸盐受热分解时,生成NO2和O2的物质的量之比是2:1,则在分解过程中金属元素的化合价是


  A. L高 B. 降低


  C. 不变 D.无法确定


  3. 向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量


  A. 小于0.45 mol


  B. 等于0.45 mol


  C. 在0.45 mol和0.90 mol之间


  D.大于0.90 mol


  4. 某强氧化剂XO(OH)2+ 2.4×10-3 mol与Na2SO3 30mL 0.2 mol/L恰好反应,则X还原后的化合价为


  A. +2 B. +1


  C. 0 D. –1


  5. 已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:


  Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO。


  如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2较多的是


  A.Fe3+ B.MnO4-


  C.Cl2 D.HNO2


  6. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5:2,则n的值是


  A. 1 B. 2


  C. 3 D. 4


  7.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为


  A.5:3 B.5:4


  C.1:1 D.3:5


  8.某温度下,将C12通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为


  A. 21:5 B. 11:3


  C. 3:1 D.4:1


  9.能从水溶液中还原6molH+的是


  A. 2mol Fe B. 6mol OH-


  C. 6 mol I- D. 6 mol Li


  10. M2O7X- 和S2-在酸性溶液中发生如下反应:


  M2O7X- + 3S2- +14H+ = 2M3+ + 3S↓+ 7H2O ,则M2O7X-中M的化合价是


  A. +2 B. +3


  C. +4 D. +6


  11. 当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2:5,则硝酸的还原产物可能是


  A. NH4NO3或N2O


  B. 只有N2O


  C. 只有NO


  D. 只有N2


  12.在一定条件下的硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:


  NH4NO3→ HNO3+ N2↑+ H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为


  A. 5 : 3 B. 5 : 4


  C. 1 : 1 D. 3 : 5


  13.含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )


  A.x=0.4a,2Fe2+ +Cl2 =2Fe3++2Cl-


  B.x=0.6a,2Br-+ Cl2 = Br2+2Cl-


  C.x=a,2Fe2+ +2Br-+2Cl2 =Br2 +2Fe3+ +4Cl-


  D.x=1.5a,2Fe2+ +4Br-+3Cl2 =2Br2+2Fe3+ +6Cl-


  (二)选择题(每小题有1~2个选项符合题意)


  14.某单质能与足量浓硝酸反应放出NO2气体,若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1:a,则该元素在反应中所显示的化合价是


  A. +2a B. +a


  C. +a/2 D. +a/4


  (三)填空题和题


  15. 在一定条件下,RO3n- 和I-发生反的离子方程式如下


  RO3n- +6I- +6H+ = R- +3I2 +3H2O


  (1)RO3n-中R元素的化合价是


  (2)R元素的原子较外层的电子数是


  16. 化合物BrFn与水按物质的量之比3:5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。


  (1)BrFn中n= 。


  (2)该反应的化学方程式为 。


  (3)此反应中的氧化剂是 ,还原剂是 。


  17.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。


  (1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。


  (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为 。


  (3)根据上述反应可推知 。


  a.氧化性:KBrO3>H3AsO4


  b.氧化性:H3AsO4>KBrO3


  c.还原性:AsH3>X


  d.还原性:AsH3>X

 

 

 

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