2019年高考化学离子反应

　　2019年高考化学离子反应！化学较重要的就是方程式了，记方程式一定要化学反应原理，这样就可以记忆一些列的化学反应，诊断的时候就能随机应变了，高考加油！下面是2019年高考化学离子反应！!同学们冲刺高考，加油！

 

 

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　　2019年高考化学离子反应(一)

　　先进部分 非金属元素

　　一、卤素

　　⒈氢气与氯气在光照或点燃条件下反应：

　　H2+Cl2 2HCl

　　⒉铜丝在氯气燃烧： Cu+Cl2 2CuCl2

　　⒊氯气的漂白和杀菌原理

　　Cl2+H2O=HClO+HCl (Cl2+H2O=HClO+H++Cl-)

　　⒋工业制漂白粉(用石灰乳)：

　　2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O

　　(Ca(OH)2+C12=Ca2++Cl-+C1O-+H2O)

　　⒌吸收氯气尾气的原理(用NaOH溶液)

　　2NaOH+Cl2=NaC1+NaClO+H2O

　　(2OH-+Cl2=C1-+ClO-+H2O)

　　⒍碘化钾淀粉试纸检验氯气

　　Cl2+2KI=2KCl+I2 (Cl2+2I-=2Cl-+I2)

　　⒎实验室制氯气：

　　MnO2+4HCl ? MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　(MnO2+4H++2Cl- ? Mn2++2H2O+Cl2↑)

　　⒏氯、溴、碘离子的检验

　　Ag-+C1-=AgCl↓(白色);Ag-+Br-=AgBr↓(淡黄色)

　　Ag-+I-=AgI↓(黄色) (三种沉淀均不溶于稀硝酸)

　　⒐漂白粉漂白原理：

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　(Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO)

　　⒑胶卷感光原理： 2AgBr 2Ag+Br2

　　⒒证明卤素单质(C12-I2)化学性质递变性的方程式：

　　H2+Cl2 2HCl、H2+Br2 ? 2HBr、H2+I2 ? 2HI

　　或：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Cl2+2I-=2Cl-+I2、Br2+2I-=2Br-+I2

　　2019年高考化学离子反应(二)

　　二、氧族元素

　　⒈单质硫既有氧化性又有还原性

　　H2+S ? H2S， Fe+S ? FeS， S+O2 SO2

　　⒉写出能说明氯的非金属性比硫强的三个不同反应方程式：

　　⑴条件不同： ， H2+S ? H2S

　　⑵与Fe、Cu等变价金属反应时，产物金属元素的价态不同：

　　2Fe+3Cl2 2FeCl3; Fe+S ? FeS

　　⑶能发生置换反应： Cl2+S2-=2Cl-+S↓;

　　⒊双氧水的分解：2H2O2 2H2O+O2↑

　　⒋二氧化硫与氧气反应：

　　2SO2+O2 2SO3 (工业上制硫酸，催化剂是五氧化二钒V2O5)

　　⒌二氧化硫与氯水混合后，失去漂白性：

　　SO2+O2+2H2O=2HCl+H2SO4 (SO2+O2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-)

　　⒍石灰水中分别通入少量和足量的二氧化硫

　　少量：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O (Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O)

　　足量：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 (OH-+SO2=HSO3-)

　　⒎二氧化硫形成酸雨的形式：

　　①H2O+SO2=H2SO3;

　　2H2SO3+O2=2H2SO4 (2H2SO3+O2=4H++2SO42-)。

　　②2SO2+O2 2SO3 (催化剂是飘尘)

　　SO3+H2O=H2SO4 (SO3+H2O=2H++SO42-)

　　⒏酸雨在空气中pH值变小的原因：

　　2H2SO3+O2=2H2SO4 (2H2SO3+O2=4H++2SO42-)

　　⒐用方程式表示浓硫酸的酸性、强氧化性

　　酸性：可以用碱、碱性氧化物、碳酸盐等

　　OH-+H+=H2O;CuO+2H+=Cu2++H2O;CO32-+2H+=H2O+CO2↑

　　强氧化性：Cu+2H2SO4 (浓硫酸) ?CuSO4+SO2↑+2H2O

　　C+2H2SO4 (浓硫酸) ?CO2↑+SO2↑+2H2O

　　⒑硫酸根离子的检验

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓(白色沉淀，不溶于水和稀硝酸)

　　⒒亚硫酸钠溶液在空气中pH值变小的原因

　　SO32-+H2O?OH-+HSO3-; 2SO32-+O2=SO42-

　　(Na2SO4不水解，溶液逐渐呈中性)

　　⒓⑴水在反应中只是氧化剂

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑)

　　⑵水在反应中只是还原剂

　　F2+2H2O=4HF+O2 (氢氟酸是弱酸，能够用于雕刻玻璃)

　　⑶水在氧化还原反应中既是氧化剂又是还原剂

　　2H2O 2H2↑+O2↑ (工业上制氢气)

　　⑷水在氧化还原反应中不是氧化剂和还原剂

　　Cl2+2H2O=HClO+HCl (Cl2+H2O=HClO+H++Cl-)

　　2019年高考化学离子反应(三)

　　三、氮族元素

　　⒈“雷雨发庄稼”的原理

　　N2+O2 2NO;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　以上反应方程式也是由汽车尾气导致硝酸型酸雨和光化学烟雾的主要过程。

　　⒉合成氨的原理：

　　N2+3H2 2NH3 (催化剂是铂铑合金)

　　⒊氨气遇酚酞溶液呈红色：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

　　⒋氨气与HCl产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl

　　⒌碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3?NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　⒍实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 ? CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　⒎久置的浓硝酸呈黄色：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O

　　⒏浓、稀硝酸的强氧化性

　　Cu+4HNO3(浓) ? Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3(稀) ? 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　四、碳族元素

　　⒈一氧化碳产生的两种方法：2C+O2 2CO;CO2+C?2CO

　　⒉石灰水中分别通入少量和足量的二氧化碳

　　少量CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　(Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O)

　　足量CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 (OH-+CO2=HCO3-)

　　⒊石灰石产生二氧化碳的两种方法

　　CaCO3?CaO+CO2↑

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑)

　　⒋硅的燃烧：Si+O2 SiO2

　　⒌工业制粗硅的方法：2C+SiO2?Si+CO↑

　　⒍盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因

　　2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O (2OH_+SiO2=SiO32-+H2O)

　　⒎水玻璃溶液长时间盛放会出现浑浊的原因

　　Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3

　　(SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-)

　　⒏工业制玻璃的原理

　　CaCO3+SiO2?CaSiO3+CO2↑

　　Na2CO3+SiO2 ?Na2SiO3+CO2↑

 

 

 

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