2019年高考化学阿伏加德罗定律及其推论

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　　2019年高考化学阿伏加德罗定律及其推论(一)

 

　　2019年高考化学阿伏加德罗定律及其推论(二)

　　一、阿伏加德罗常数及其应用

　　1.与气体摩尔体积22.4 L·mol-1相关的NA的应用

　　(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L·mol-1进行物质的量的;

　　(2)常见物质在标准状况下的状态：溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)，均为液体;SO3为固体。

　　训练：正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

　　①标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5NA(×)

　　②标准状况下，22.4 L的SO2中含有的SO2分子数为NA(√)

　　③常温常压下，35.5 g 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)

　　④常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA(×)

　　⑤2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(×)

　　⑥2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023(×)

　　2.与物质的组成相关的NA的应用

　　(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目;

　　(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目;

　　(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比;

　　(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目;

　　(5)等质量的较简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目;

　　(6) 常见化学键的考查

　　1mol SiO2含有的化学键数目为4 mol

　　1mol Si、金刚石均含有的化学键数目为2mol

　　1mol 石墨含有的化学键数目为1.5 mol

　　1mol CCl4、CH4均含有的化学键数目为4mol

　　1mol P4含有的化学键数目为6 mol

　　1mol NH3含有的化学键数目为3mol

　　1mol H2O含有的氢键数目为2 mol

　　1mol CnH2n+2含有的化学键数目为3n+1 mol

　　1mol CnH2n含有的化学键数目为3n mol

　　1mol CnH2n-2含有的化学键数目为3n-1 mol

　　训练：正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

　　①32g 18O2中含有2NA个氧原子(×)

　　②17g —OH与17 g OH-所含电子数均为10NA(×)

　　③相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)

　　④乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(×)

　　⑤18g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA(×)

　　⑥30g 甲醛中含共用电子对总数为4NA(√)

　　⑦4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√)

　　⑧12g 金刚石含有的共价键数为4NA(×)

　　3.与氧化还原反应相关的NA的应用

　　(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等;

　　(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类;

　　(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类;

　　(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类;

　　(5)足量KMnO4与浓盐酸、足量MnO2与浓盐酸反应类;

　　(6)注意氧化还原的顺序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I-，

　　再氧化Fe2+。

　　训练：正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

　　①1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(√)

　　②5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×)

　　③1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(×)

　　④0.1mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(×)

　　⑤足量KMnO4与含1 mol HCl的浓HCl溶液反应生成标况下7L Cl2(×)

　　⑥足量Cl2与含1 mol NaOH的浓溶液反应转移 mol e-(×)

　　⑦足量Fe与1 L 1 mol·L-1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5 mol SO2(×)

　　⑧1mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为2NA(×)

　　⑨50mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(×)

　　⑩标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(×)

　　?向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA(×)

　　训练：正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

　　①2mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(×)

　　②标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA(×)

　　③100g 17%的氨水溶液中含有的NH3分子数为NA(×)

　　④标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(×)

　　5.电解质溶液中粒子数目的判断

　　审准题目“要求”，是突破该类题目的关键

　　(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L-1的乙酸或1L 1 mol·L-1乙酸钠溶液中CH3COO-数目均小于NA。

　　(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH=1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H+的数目。

　　(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=1的H2SO4溶液

　　c(H+)=0.1mol·L-1，与电解质的组成无关;0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1mol·L-1，与电解质的组成有关。

　　训练：正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

　　①0.1L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(×)

　　②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×)

　　③0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(×)

　　④25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA(×)

　　2019年高考化学阿伏加德罗定律及其推论(三)

　　二、“三年高考”全国卷“NA”应用试题汇编

　　1.(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　D　)

　　A.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA

　　B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

　　C.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

　　D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

　　2.(2017·全国卷Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　A　)

　　A.0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子

　　B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

　　C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

　　D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键

　　3.(2016·全国卷Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　A　)

　　A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

　　B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

　　C.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

　　D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

　　4.(2015·全国卷Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　C　)

　　A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

　　B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

　　C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

　　D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

　　3.(2015·全国卷Ⅱ，8)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( C )

　　A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

　　B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

　　C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

 

 

 

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