2019北京高三二模考试化学碱金属

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　　2019北京高三二模诊断化学碱金属(一)

　　碱金属元素方程式

　　4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2

　　4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸)

　　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑　　 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.)

　　Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑

　　4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑

　　NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3

　　2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(多量)== NaHCO3

　　Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O

　　NaOH+SO2(足量)===NaHSO3 NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O

　　2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O

　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4

　　CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

　　2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O

　　Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O

　　CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　2019北京高三二模诊断化学碱金属(二)

　　碱金属元素性质

　　1、银白色的金属，铯呈金黄色光泽

　　2、密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性

　　3、易失去价电子形成带+1电荷的阳离子

　　4、质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面

　　5、与空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽

　　6、碱金属化学性质都很活泼，一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存，以防止与空气或水发生反应

　　7、碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。

　　高中化学碱金属元素方程式

　　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

　　2Li+2H2O==2LiOH+H2(g)

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2(g)

　　2K+2H2O==2KOH+H2(g)

　　4Li(s)+O?(g)==2Li2O(s)

　　4Na(s)+O?(g)==2Na2O(s)

　　2Na(s)+O?(g)=△=Na2O?(s)

　　2R(s)+H?(g)=高温=2RH(s)

　　4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)

　　2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2O

　　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

　　2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

　　a2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaOH+SO2(足量)===NaHSO3

　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O

　　2019北京高三二模诊断化学碱金属(三)

　　一、碱金属元素物理性质和化学性质

　　元素名称 元素符号 核电荷数 相似性

　　递变性

　　颜色和状态 较外层电子数 化学性质 熔点 沸点 核外电子层数 化学性质

　　锂 Li 3 银白色，柔软 1 单质都是强还原剂，都能与氧气等大多数非金属反应，都能与水反应生成碱和氢气

　　钠 Na 11

　　钾 K 19

　　铷 Rb 37

　　铯 Cs 55 略带金色，柔软

　　二、钠及其化合物

　　(1)钠及其化合物之间的相互关系

　　(2)Na2O与的Na2O2的性质

　　性质

　　Na2O

　　Na2O2

　　色态

　　白色固体

　　淡黄色固体

　　与H2O的反应

　　Na2O+H2O=NaOH

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　与CO2的反应

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　(3)Na2CO3和NaHCO3的性质

　　Na2CO3

　　NaHCO3

　　色态

　　白色粉末。其晶体为

　　Na2CO3·10H2O，易风化。

　　细小白色晶体

　　水溶性

　　碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水

　　与酸的反应

　　经历下面两步反应：

　　Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl=NaCl++H2OCO2↑

　　因此反应比碳酸氢钠慢

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　热稳定性

　　受热稳定

　　受热不稳定，易分解

　　△

　　2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　相互转化

　　三、焰色反应

　　1.焰色反应的操作

　　(1)首先用稀盐酸将铂丝洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色。

　　(2)用上述洗净的铂丝蘸取待检试剂放到火焰上灼烧。

　　2.焰色

　　钠：黄色 钾：浅紫色(透过兰色钴玻璃)

 

 

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