2019北京高三二模考试化学卤素

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　　2019北京高三二模诊断化学卤素(一)

　　(一)卤素

　　1.分清氯水、溴水的成分,反应时的作用和褪色的原理。

　　氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO,使其成分复杂且随着条件的改变,平衡发生移动,使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时,要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。反之,也有许多物质能使氯水、溴水褪色,发生的变化可属物理变化(如萃取),也可属化学变化,如歧化法(加碱液)、还原法(如Mg、SO2等)、加成法(加不饱和的有机物)等。值得一提的是有时虽然发生化学变化,但仍生成有色物,如Br2与Fe或KI反应。

　　2.区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。

　　萃取和分液是物质分离的众多方法之一。每一种方法适用于一定的前提。分液适用于分离互不相溶的两种液体,而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。一般萃取和分液结合使用。其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。

　　命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分开及分开后上下层位置的决定因素。分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。为确保液体顺利流出,一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐,与大气相通。

　　2019北京高三二模诊断化学卤素(二)

　　1.氯气

　　[氯气的物理性质]

　　(1)常温下，氯气为黄绿色气体.加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯.(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气).(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡.因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔.

　　[氯气的化学性质]

　　画出氯元素的原子结构示意图：

　　氯原子在化学反应中很容易获得1个电子.所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂.

　　(1)与金属反应：Cu + C12=CuCl2

　　l 实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟.一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末.向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色.

　　2Na + Cl2=2NaCl 实验现象：有白烟产生.

　　说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物.其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3).

　　②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯.

　　③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒;钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒;等等.

　　2019北京高三二模诊断化学卤素(三)

　　卤素

　　(1)Cu+Cl2 CuCl2

　　(2)2Fe+3Cl2 2FeCl3

　　(3)2P+3Cl2 2PCl3

　　2P+5Cl2 2PCl5

　　(4)2Na+Cl2 2NaCl

　　(5)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(6)H2+Cl2 2HCl

　　(7)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　(8)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(9)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　(10)Cl2+H2O=HCl+HClO

　　(11)Cl2+2KI=I2+2KCl

　　(12)3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2

　　(13)NaCl(s)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑

　　2NaCl(s)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑

　　(14)NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　(15)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　(16)CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　(17)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　(18)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O

　　(19)5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

　　(20)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2

　　(21)KClO3+6HCl(浓) KCl+3H2O+3Cl2↑

　　(22)4HCl+O2 2Cl2↑+2H2O

　　(23)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　(24)H2+F2=2HF

　　(25)H2+Br2 2HBr

　　(26)H2+I2=2HI

　　(27)2HclO=2HCl+O2↑

　　(28)2F2+2H2O=4HF+O2

　　(29)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

　　(30)Br2+2KI=I2+2KBr

　　(31)KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3

　　(32)KI+AgNO3 AgI↓+KNO3

　　(33)2AgBr=2Ag+Br2

　　(34)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

 

 

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