2019北京高三二模考试化学氧化还原反应

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　　2019北京高三二模诊断化学氧化还原反应(一)

　　1. 以原子结构为依据：例如，比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱。Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同，但核电核数依此增大，微粒半径依此减小，故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ > Mg2+ > Na+

　　2.以元素在周期表中的位置为依据。

　　① 同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱)，离子氧化性减弱(还原性增强)

　　② 统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。

　　3.根据氧化-还原程度的大小判断。

　　① 不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。

　　② 不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。

　　4.以反应物，产物之间的关系判断。

　　对于氧化-还原反应一般有如下对应关系：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物。

　　则氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。

　　如根据： K2CrO7+14HCI()=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O 可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7> CI2 ，还原性：HCI> CrCI3

　　5.依据金属活动性顺序判断。

　　按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。例如，还原性Na>Mg>AI, 氧化性Cu2+>H+>Zn2

　　6. 根据非金属活动性顺序比较.如按F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。

　　7. 根据元素价态高低比较。

　　① 同种元素一般价态较高者氧化性强。

　　如氧化性：Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+ ,S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)

　　② 含氧酸的比较：HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4(氧化性)

　　8.根据原电池、电解池的电极反应判断。

　　① 两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属>正极金属

　　② 在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。

　　9.氧化性、还原性强弱与外界条件有关。

　　①浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3

　　②温度。升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。反之，可根据温度条件判断氧化性和还原性强弱。如：常温下KMnO4可将HCI氧化为CI2，而MnO2则需加热才能将HCI氧化为CI2，因此得知氧化性：KMnO4>MnO2

　　③溶液得酸碱度。一般在酸性环境下，氧化性较强，如酸性KMnO4或酸性K2CrO7

　　10.根据微粒得失电子放出(或吸收)的能量判断。

　　当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱;同理，当失去电子也一样

　　2019北京高三二模诊断化学氧化还原反应(二)

　　2019北京高三二模诊断化学氧化还原反应(三)

 

 

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