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2019北京高三二模诊断化学物质结构和元素周期表!我们距离高考越来越近，所以要更加的认真！元素周期表不需要全部背诵下来，但是每足每周期的元素性质，为了高考坚持！下面看看小编为大家准备较新的2019北京高三二模诊断化学物质结构和元素周期表内容，希望对大家的进步有所帮助。
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2019北京高三二模诊断化学物质结构和元素周期表(一)
一、基础知识梳理：
1.根据物质的特定结构特点
(1)写出下列物质的电子式：
Na2O2 CO2 H2O2 NaOH NH4Cl NH3
HClO C2H2
(2)几个重要物质的空间构型
具有正四面体结构的分子有 ，具有正四面体结构的离子有
具有四面体结构单元的晶体有 。具有三角锥形结构的分子有
(3)常见的晶体结构特点
①NaCl型：一个Na+周围等距且较近的Cl-有 个，由此Cl-连线形成的空间几何体为 ，Na+位于其中心.一个Na+周围等距且较近的Na+有 个
②CsCl型：一个Cs+周围等距且较近的Cl-有 个，Cs+位于其中心.一个Cs+周围等距且较近的Cs+有 个
③C60、N60等属于 晶体
(4)等电子微粒
①10电子微粒中，其中分子有 ;离子有 。
②18电子微粒中，其中分子有 ;离子有 。
③写出具有A2n-的离子及其电子数 。
(5)下列微粒：CO2、NH3、CCl4、NO2、Na2O2、NaOH，其中原子的较外层都满足8电子稳定结构的是 ;既有离子键，又有极性键的是 。属于非极性分子的是 。
2.根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。
(1)主族序数等于周期数的短周期元素：
(2)主族序数等于周期数2倍的元素： 。
(3)较高正价与较低负价代数和为零的短周期元素：
(4)短周期中较高正价是较低负价少有值3倍的元素：
3.根据元素性质、存在、用途的特殊性。
(1)形成化合物种类较多的元素、或单质是自然界中硬度较大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数较大的元素： 。
(2)空气中含量较多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素： 。
(3)地壳中含量较多的元素、或气态氢化物的沸点较高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素： 。
(4)较活泼的非金属元素： ;较活泼的金属元素： ;较轻的单质的元素： ;较轻的金属元素： ;单质的着火点较低的非金属元素是： 。
(5)同一短周期元素中，较高价氧化物对应的水化物两两之间能反应生成盐和水的元素一般是 (6)短周期元素中，较高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐的元素是 。
(7)抓住Na、Mg、Al、Fe四种重点金属，其中具有两性的是____ ;在反应中表现出变价的是 ;
能在CO2气体中燃烧的是 ;能在热水中反应且生成中等强度的碱是 ;在高温下能与水蒸气反应的是 。
元素的推断常给出如下条件：结构特点，性质特点，定量。常需运用相关的基础知识去解决问题。
2019北京高三二模诊断化学物质结构和元素周期表(二)
1.原子结构
[核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系]核电荷数=核内质子数=原子核外电子数
注意： (1) 阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数
阳离子：核外电子数=质子数-所带的电荷数
(2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl-的核电荷数为17，电荷数为1。
[质量数]用符号A表示。将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数。
说明 (1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A=Z + N。 (2)符号 的意义：表示元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子。例如，中，Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12。
[原子核外电子运动的特征]
(1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹。在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。
(2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云。电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率。电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少。
(3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小。
2019北京高三二模诊断化学物质结构和元素周期表(三)
2.元素周期律
[原子序数] 按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号，叫做该元素的原子序数。
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
[元素原子的较外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律]
对于电子层数相同(同周期)的元素，随着原子序数的递增：
(1)较外层电子数从1个递增至8个(K层为较外层时，从1个递增至2个)而呈现周期性变化。
(2)元素原子半径从大至小而呈现周期性变化(注：稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同，而在该周期中是较大的)。
(3)元素的化合价正价从+1价递增至+5价(或+7价)，负价从-4价递增至-1价再至0价而呈周期性变化。
[元素金属性、非金属性强弱的判断依据]
元素金属性强弱的判断依据：①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度。金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱。②较高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱。氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱。③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱。(金属的相互置换)
元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱。②较高价氧化物对应的水化物(即较高价含氧酸)的酸性强弱。较高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。(非金属相互置换)
[两性氧化物] 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。如A12O3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：A12O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O
[两性氢氧化物] 既能跟酸反应又能跟碱反应的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。如A1(OH)3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：Al(OH)3+3H+=2A13++3H2O A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O
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