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2019北京高三二模考试化学化学反应的方向

2019-04-13 13:20:08 来源:佚名
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  2019北京高三二模诊断化学化学反应的方向!开学马上就两个月了,大家复习的怎么样了呢?化学有时候会考反应方向的题,大家对这部分掌握的熟练吗?不熟练也没关系。爱智康教育给大家整理了一些,下面看看小编为大家准备较新的2019北京高三二模诊断化学化学反应的方向内容,希望对大家的进步有所帮助。

 

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  2019北京高三二模诊断化学化学反应的方向(一)


  (一)自发过程与非自发过程:


  不借助外力可以自动进行的过程称为自发过程,而必须在外力的作用下才能进行的过程为非自发过程。


  说明:


  1、体系有着趋于从能量高的状态变为能量低的状态的过程,此时体系对外界做功或放出能量 D D这一经验规律就是能量判据。能量判据又称焓判据,即△H< 0的反应有自发进行的倾向,焓判据是判断化学反应进行方向的判据之一。


  2、多数能自发进行的化学反应是放热反应。即反应物的总能量大于生成物的总能量。但并不是放热反应都能自发进行,也不是讲吸热反应就不能自发进行。某些吸热反应也能自发进行,如氯化铵与氢氧化钡晶体的反应,还有一些吸热反应在高温下也能自发进行。


  3、混乱度:表示体系的不规则或无序状态。 D D混乱度的增加意味着体系变得更加无序。熵是热力学上用来表示混乱度的状态函数,符号为S,单位为:J mol-1 K-1 。 D D体系的无序性越高,即混乱度越高,熵值就越大。


  4、在相同条件下,不同物质的熵值不同,同一物质在不同状态时的熵值大小也不一样,一般而言:固态时熵值较小,气态时熵值较大。


  5、熵变:化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化,因此存在混乱度的变化,叫做熵变,符号:△S △S=S产物-S反应物。在密闭条件下,体系由有序自发地转变为无序的倾向 D D熵增


  6、自发过程的熵判据:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,这一经验规律叫做熵增原理,是判断化学反应方向的另一判据 D D熵判据。


  7、判断某一反应能否自发进行,要研究分析:焓判据和熵判据对反应方向的共同影响。


  2019北京高三二模诊断化学化学反应的方向(二)


  (二)化学反应进行的方向:


  在一定的条件下,一个化学反应能否自发进行,既可能与反应的焓变有关,又可能与反应的熵变有关。在温度、压力一定的条件下,化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果,反应的判据是:DH-TDS(T为热力学温度,均为正值)。


  DH-TDS<0,反应能自发进行;


  DH-TDS=0,反应达到平衡状态;


  DH-TDS>0,反应不能自发进行。


  即:在温度、压力一定的条件下,自发反应总是向DH-TDS<0的方向进行,直至达到平衡状态。


  说明:


  1、在判断反应的方向时,应同时考虑焓变和熵变这两个因素。


  2、在温度、压强一定的条件下,化学反应自发进行的方向的判据是:


  △G = △H-T△S


  其中:G 叫作吉布斯自由能。则:


  △G = △H -T△S < 0 反应能自发进行


  △G = △H -T△S =0 反应达到平衡状态


  △G = △H-T△S >0 反应不能自发进行


  3、在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变小于零,熵增加反应的熵变大于零,都对DH-TDS<0作出贡献,因此,放热和熵增加有利于反应自发进行。即放热的熵增加反应一定能自发进行,而吸热的熵减小反应一定不能自发进行。


  4、当焓变和熵变的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位。焓变对反应的方向起决定性作用,DH-TDS<0,常温、常压下放热反应能自发进行;熵变对反应的方向起决定性作用,则熵增较大的反应在常温常压下能自发进行。


  5、当焓变和熵变的作用相反,且相差不大时,温度有可能对反应进行的方向起决定性作用,使TDS的值大于DH值,反应能够自发进行。


  2019北京高三二模诊断化学化学反应的方向(三)


  【典型例题】


  例1. 下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是   (  )


  A、DH>0,DS<0         B、DH<0,DS>0


  C、DH>0,DS>0 D、DH<0,DS<0


  解析:物质的状态的变化过程中,液化和固化是放热过程,熔化和汽化是吸热过程,故DH>0;冰融化为水,分子活动能力增强,混乱度增加,故DS>0。


  答案:C


  例2. 已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2;还原性:I->Fe2+>Br->Cl-。下列反应能正向自发进行的是:  (   )


  A、Br2+2 Fe2+=2 Fe3++2 Br-   B、2 Fe3++2 I-=2 Fe2++I2


  C、I2+2 Fe2+=2 Fe3++2 I-    D、2 Fe3++2 Cl-=2 Fe2++Cl2


  解析:氧化还原反应的方向是:强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂。即氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。则A、B符合题意。C中,氧化性I2 >Fe3+,D中氧化性:Fe3+>Cl2,均不符合题意。均不符合氧化还原反应进行的方向原则。


  答案:AB


  例3. 已知:CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:


  (1):CuSO4+Na2CO3


  Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑    (主要)


  Cu2++CO32-=CuCO3↓          (次要)


  (2)CuSO4+Na2S


  Cu2++S2-=CuS↓            (主要)


  Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑     (次要)


  则下列物质的溶解度的比较正确的是: (   )


  A、Cu(OH)2 >CuCO3 >CuS   B、Cu(OH)2


  C、CuS >Cu(OH)2>CuCO3    D、CuS


  解析:本题是有关物质的溶解度的大小的问题。主要进行的方向是物质的溶解度越小的方向。即:由(1)可知:Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度,由(2)可知:Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。故本题为:D


  答案:D


  例4. 已知反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K、100kPa的条件下,其DH=-113.0kJ/mol,DS=-145.3J/molK。


  = 1 \* GB2 (1)请讨论该反应是否能用于消除汽车尾气中的NO 请说明理由。


  = 2 \* GB2 (2)已知汽车发动机内的温度高于2000K。能否设计一个装置使该反应在发动机中进行 请分析说明。若假定该反应的DH随温度的变化忽略不计,请使该反应能够自发进行的较高温度。


  解析:


  = 1 \* GB2 (1)能。因为该反应的DH-TDS=-113.0-298×(-145.3)×10-3=-69.68kJ/mol<0,说明该反应在理论上是可行的,故有可能用于消除汽车尾气中的NO。


  = 2 \* GB2 (2)不能。因为从DH-TDS这个关系式以及DH=-113.0kJ/mol,DS=-145.3J/molK来看,随着T(温度)的升高,会使DH-TDS>0,即反应在较高的温度下不能自发进行。说明在汽车的发动机中不可能进行该反应。


  根据


  高中化学关于化学反应进行的方向详解


  即该反应能够自发进行的较高温度为777.7K。


  答案: = 1 \* GB2 (1)能。因为该反应的DH-TDS<0


  = 2 \* GB2 (2)不能。因为随着T(温度)的升高,会使DH-TDS>0。该反应能够自发进行的较高温度为777.7K


  【模拟试题】


  1、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:


  ① C (金刚石、s)+O2 (g) =CO2 (g) △H1=-395.41kJ/mol


  ② C (石墨、s)+O2 (g) = CO2 (g) △H2=-393.51kJ/mol


  关于金刚石与石墨的转化,下列说法正确的是


  A、金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B、石墨转化成金刚石是自发进行的过程


  C、石墨比金刚石能量低 D、金刚石比石墨能量低


  2、知道了某过程有自发性之后,则


  A、可判断出过程的方向 B、可确定过程是否一定会发生


  C、可预测过程发生完成的快慢 D、可判断过程的热效应


  3、碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气,对其下列说法中正确的是


  A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大


  B、碳铵分解是因为外界给予了能量


  C、碳铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解


  D、碳酸盐都不稳定,都能自发分解


  4、下列反应中,在高温下不能自发进行的是


  A、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s) NH3(g)


  B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)


  C、MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(s)


  D、CO(g)=C(s)+1/2O2(g)


  5、可用于判断化学反应的自发与否的是   (   )


  A、仅用焓变             B、仅用熵变


  C、仅用焓变和熵变的和         D、用DH-TDS


  6、在298K时,氯化钠在水中的溶解度为26g。如将1mol氯化钠溶解在1L水中,此溶解过程中体系的DH-TDS和熵的变化情况是: (   )


  A、DH-TDS>0,DS<0      B、DH-TDS<0 ,DS >0


  C、DH-TDS >0,DS>0     D、DH-TDS<0 ,DS<0


  7、已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的DH为正值,DS为负值。设DH和DS不随温度而变,下列说法正确的是 (   )


  A、低温下能自发进行


  B、高温下能自发进行


  C、低温下不能自发进行,高温下能自发进行


  D、任何温度下都不能自发进行


  8、考察下述自然界的一些自然变化,可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是:


  A、都有一定的方向性,按某一物理量标度由高到低自发进行


  B、都可以用来做功,自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低


  C、有一定的进行限度,自发过程总是单向地趋向于非平衡状态


  D、用一定的数据差来判断自发变化能否发生


  9、下列说法错误的是 (   )


  A、NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程


  B、同一种物质气态时熵值较大,液态时次之,而固态时熵值较小


  C、借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态


  D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程


  10、已知2CO(g) = 2C (s) O2(g)是吸热反应,也是熵减反应。有人曾提出可通过热分解法消除CO对空气的污染,你认为这一建议可行吗

 

 

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