2019北京高三二模考试化学盐类水解

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　　2019北京高三二模诊断化学盐类水解(一)

　　盐类水解的定义和实质

　　1.定义

　　盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的h+或oh-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

　　2.实质

　　盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的oh-或h+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。

　　3.盐类水解的特点

　　①可逆的，其逆反应是中和反应;

　　②微弱的;

　　③动态的，水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0;

　　④吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。

　　2019北京高三二模诊断化学盐类水解(二)

　　盐类水解的规律

　　1.有弱才水解：含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解。

　　2.无弱不水解：不含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐即强酸强碱盐不水解。

　　3.谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子。

　　4.谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱。

　　5.越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则越容易水解，水解程度越大。

　　若酸性ha>hb>hc，则相同浓度的naa、nab、nac溶液的碱性逐渐增强，ph逐渐增大。

　　co32-和hco3-所对应的弱酸分别是hco3- 和h2co3，hco3-比h2co3的电离程度小得多，

　　相同浓度时na2co3溶液的ph比nahco3的大。

　　2019北京高三二模诊断化学盐类水解(三)

　　1： 盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的 h 或 oh 生成弱 电解质(弱酸或弱碱)，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。

　　2： 盐类水解的规律为“遇弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”. 如强酸强碱盐不水解;弱碱强酸盐水解显酸性;强碱弱酸盐水解显碱性。

　　3： 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，一般水解进行到一定程度达到平衡状 态，影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小，则水解程度越大;升高温度，水解程 度增大。

　　4：盐类水解离子方程式的书写方法，除了遵循离子方程式的书写原则外，还应注 意：

　　①反应物中写出参加水解的离子和水。

　　②单水解用“ ”号，完全双水解才用“=” 。

　　③多元弱酸根离子的水解应分步写。

　　④单水解产物不应打“”或“” 要点

　　  

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