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2019北京高三二模诊断化学盐类(一)
盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。
(1)有弱才水解
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。
如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强酸根离子，也不会水解。
所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱酸根离子，会水解。消耗H2O电离出的H+，结合成CH3OOH分子。使得水中OH-多出。
所以，CH3COONa的水溶液显碱性。
(2)越弱越水解
盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。
如：Na2CO3和Na2SO3
CO3^2-对应的酸是H2CO3;SO3^2-对应的酸是H2SO3
由于H2CO3的酸性弱于H2SO3
则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。
所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。
(3)双弱双水解
当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。阳离子水解结合水电离出的OH-;阴离子水解结合水电离出的H+，所以双水解发生的程度往往较大。
如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2O ;CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH
则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。
(4)谁强显谁性
主要是针对双水解的盐，即弱酸弱碱盐，由于盐中的阴离子水解结合H+，阳离子水解结合OH-
要判断盐溶液的酸碱性，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。
如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强(实际上比较的是两者的电离度，中学不做要求，只需记忆)，则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。
所以，(NH4)2CO3 溶液显碱性。
又如：CH3COONH4，由于NH3的碱性和CH3COOH的酸性相当，则NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多，使得水溶液中的H+和OH-也差不多。
所以CH3COONH4溶液显中性。
再如：(NH4)2SO3，由于NH3的碱性比H2SO3的酸性弱，则NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大，使得水溶液中消耗的OH-更多，有H+多出。
所以，(NH4)2SO3溶液显酸性。
2019北京高三二模诊断化学盐类(二)
(二)根据盐类的不同，可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐
(1)强酸弱碱盐
如：NH4Cl的水解离子方程式：
NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+
强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。
(2)强碱弱酸盐
如：CH3COONa的水解离子方程式：
CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-
强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性。
(3)弱酸弱碱盐
如：CH3COONH4的水解：
CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH + NH3*H2O
CH3COONH4水溶液显中性
如：NH4F的水解：
NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF
NH4F的水溶液显酸性。
如：NH4ClO的水解离子方程式;
NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO
NH4ClO的水溶液显碱性。
弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关。
2019北京高三二模诊断化学盐类(三)
(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解
多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的，一般先进步进行的程度较大，第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。
如：Na2CO3的水解：
先进步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-
第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-
【注意】：
大部分的盐的水解都不能进行彻底，所以一般盐的水解都要是可逆符号。
水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底。
【以上都是一种盐中的离子水解。】
【第二种情况】：
另外，还有2种盐中，分别有弱酸根离子和弱碱根离子，也会互相促进，发生双水解。
如：NaHCO3和AlCI3两种盐，如果把它们的溶液相混合，则会发生双水解，水解离子方程式如下：
3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底，可以用“==”而不用“可逆符号”
另外，所有的水解过程中一定有水参加，但是由于该水解反应，生成物中有水，可以和反应物中的水刚好相互抵消，但方程式中没有水出现并不表明没有水参加。
【附】
(1)常见的弱酸根离子：SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)
常见弱酸的酸性排序：
H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S
亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸
> HClO>C6H5-OH>HAlO2
次氯酸 苯酚 偏铝酸
(2)常见的弱碱离子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+
其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3
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