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2019北京高三二模诊断化学电解池!二模马上要来临了，大家准备的怎么样了？原电池和电解池的题，是很重要的，题型不多，大家要真正弄懂哈~小编也给大家整理了知识点哦~下面看看小编为大家准备较新的2019北京高三二模诊断化学电解池内容，希望对大家的进步有所帮助。
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2019北京高三二模诊断化学电解池(一)
电解反应中反应物的判断——放电顺序
⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表：K+
Mg2+ < Al3+< Zn2+ < Fe2+
< Sn2+ < Pb2+ < (H+) < Cu2+
< Hg2+ < Ag+(阳离子放电顺序与浓度有关，并不少有)
⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2- >SO32—> I- > Br- > Cl-
> OH- > NO3-
等含氧酸根离子>F-
【说明】：若阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
电解反应方程式的书写步骤：
①分析电解质溶液中存在的离子;
②看阳极电极材料，确定阳极参加反应的物质。若阳极材料为活性电极，则电极材料本身放电。若阳极材料为惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电③确定电极、写出电极反应式;
④写出电解方程式。
如：(阳极材料为惰性电极材料)
⑴电解NaCl溶液(放氢生碱型)：
2NaCl+2H2O电解====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大。
⑵电解CuSO4溶液(放氧生酸型)：
2CuSO4+ 2H2O电解====2Cu + O2↑+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应， PH减小。
⑶电解CuCl2溶液(电解电解质本身)：
CuCl2电解==== Cu+Cl2 ↑
电解盐酸：2HCl 电解==== H2↑+Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。
⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液(电解水型)：
2H2O电解==== 2H2↑ + O2↑，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率(不是起催化作用)。
⑸电解熔融NaOH:4NaOH 电解====4Na + O2↑ + H2O↑
若阳极材料为活性电极如
用铜电极电解Na2SO4溶液: Cu +2H2O电解==== Cu(OH)2 + H2↑ (注意：不是电解水。)
电镀(电解精炼铜)
1、定义：利用电解原理在某些金属表面镀上已薄层其他金属或合金的方法。其实质是一种特殊情况下的电解。
2、构成：
阴极:待镀金属制品 阳极：镀层金属 电镀液：含镀层金属离子的电解质溶液
如：在铁制品表面电镀铜：
阳极：Cu — 2e— == Cu2+
阴极：Cu2+ + 2e— == Cu
电解精炼铜的结果：阳极上粗铜逐渐溶解，杂质Ag、Pt等沉积在电解槽的底部，形成阳极泥，阴极上纯铜逐渐析出。电解质溶液浓度在电解后减少。
2019北京高三二模诊断化学电解池(二)
理解原电池的正负极如下几点：
①可以是两种活泼性不同的金属电极
②可以是金属与非金属(如石墨)，如化学电源中
③也可以都是惰性电极(如燃料电池)
④还可以是金属和金属氧化物(如铅蓄电池)，而电解质则既可以是某电解质的水溶液，也可能是熔融盐。
(2)对于正、负极的判断 ：
负极：①电子流出的一极(本质)②电流流入的一极③金属性相对较活泼的一极(注意Al电极)④发生氧化反应的一极⑤阴离子移向的一极⑥被腐蚀的一极⑦质量减小的一极⑧燃料气体在其上面失电子的一极⑨根据电极反应现象等。
正极：①电子流入的一极(本质)②电流流出的一极③金属性相对较不活泼的一极④发生还原反应的一极⑤阳离子移向的一极⑥被保护的一极⑦产生气体获析出金属的一极⑧助燃气体在其上面得电子的一极⑨根据电极反应现象等。
2.判断电解池的电极名称与电极反应的关系
电解池的两极习惯上称作阴、阳极，这实际上是化学名称，本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称，即所谓的“阴阳结合”---阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。可以用四个字概括：阳----氧，阴----还;实际上只须记“阳氧”两个字就可以了，其它的可以推理。
二.关于电极反应式的书写
在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质(自发和非自发)。
1.对于原电池，电极反应式和总反应式的书写方法一般是：
先进步：判断正负极;第二步：根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应;第三步：将电极反应相加得总反应式。原电池的“加和法”必须掌握，有了这一法宝，对于任何一个原电池反应，只要先写出易写的一极反应式，用总反应式减去其中一极的反应式，就可得另一极的反应式(注意电荷守恒)。
2.对于电解池，电极反应和总反应式的书写方法一般是： 先进步：确定电极的材料及阴阳极;第二步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应;第三步：将电极反应相加得总反应式(注意有水被电解时的情况)。
2019北京高三二模诊断化学电解池(三)
三.电解规律
1.(1)惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易记忆容易混淆，不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按顺序(借助氧化还原知识更容易记)，用到时现推导即可。
(2)阴阳离子的放电按顺序：
阳极:金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。
阴极：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
上述放电顺序分成四组，即“阴前离子和阴后离子，氢前离子和氢后离子”，然后两两组合成可溶于水的电解质，分析电解时的阴阳极放电情况，就不难总结出电解规律。
(3)规律：
①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。
②阳离子放电，其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子： 即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H+后面的离子不能得到电子。
③一般电解规律(惰性电极)可以概括为：
阳极：无卤(I2、Br2、Cl2)有氧
阴极：前氢后金(氢前析氢，氢后析金)
需要特别注意的是电解一定要看好阳极材料，若是活泼金属则是该金属放电。
2.电解后电解质溶液的复原
到底加入何物质能够复原?例如电解CuSO4溶液，为什么要加CuO而不是Cu(OH)2?要从一个个的个例中总结出规律———加入适量阴阳两极产物的化合物。总的来讲，就是既要考虑“质”又要考虑“量”。这样，就不难理解电解CuSO4溶液，为什么要加CuO而不是Cu(OH)2了。那就是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，加显然多加了氢。
3.电解的是一个重点应用问题
其常用的解题方法可以归结为两种：一是根据电解方程式或电极反应式列比例求解;二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解(此法较为简便)。
关键是电子守恒，特别要注意：①电极和电极名称要区分清楚②电极产物要判断准确③找准各产物间量的关系。
四.金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护也多与电化学有关，要注意结合电化学的相关原理及图像加以分析应用，尽量多发掘生活中常见的例子加以巩固理解。
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